Atomová struktura je model, který popisuje, jak je uspořádán každý z atomů periodické tabulky prvků. Každý atom je složen z menších částic nazývaných subatomární částice. Tyto částice mají vlastnosti, jako je hmotnost a náboj, které způsobují jejich vzájemnou interakci. Základní struktura atomu je struktura centrálního jádra obíhajícího jedním nebo více elektrony.
Atomové jádro
Střed atomu se nazývá jádro. Je to nejhustší část atomu a skládá se ze dvou různých subatomárních částic. První částice, proton, je kladně nabitá. Dává atomu jeho jméno a umístění v periodické tabulce prvků. Protony jsou vázány na druhý druh subatomární částice, neutrony, které nemají náboj. Jádro je nejtěžší částí atomu.
Obíhající částice
Jádro obíhá třetí typ subatomární částice, elektrony. Tyto subatomární částice jsou záporně nabité a mají ve srovnání s protony a neutrony velmi malou hmotnost. Elektrony existují v „elektronovém mraku“, který se skládá z vysoce energetických drah těchto částic, které obklopují jádro. Vzhledem k tomu, že elektrony jsou tak malé a pohybují se velkou rychlostí, nejsou vědci schopni je přesně lokalizovat v elektronovém mraku.
Elektronové návyky
Elektrony existují v řadě úrovní kolem jádra atomu. Když atom přijímá energii, například z tepla, zvyšuje to aktivitu elektronů v oblaku, což způsobí, že vyskočí na energetickou hladinu, dokud nevydají množství energie, které dostávají. Každá orbitální úroveň má maximální počet elektronů, které může pojmout. První orbitální úroveň elektronů může pojmout až dva elektrony a další orbitální úroveň může obsahovat až osm elektronů, než se elektrony atomu posunou nahoru a obsadí novou orbitální úroveň.
Izotopy a ionty
Atomové číslo atomu je jeho číslo v periodické tabulce. Toto číslo popisuje, kolik protonů má atom. Toto číslo také popisuje, kolik elektronů má atom, a znamená, že atom je elektricky neutrální nebo nemá elektrický náboj. Atomy se mohou také vyskytovat jako izotopy nebo ionty. Izotopy se vytvářejí, když se změní normální počet neutronů v atomu. Ion se tvoří, když je elektron vytržen ze své oběžné dráhy kolem jádra, což mění náboj celkového atomu a zvyšuje jeho pravděpodobnost vazby na jiné atomy.