Co je to monatomický iont?

Atomy jsou stavebními kameny hmoty. Podle planetárního modelu je každý složen z jádra pozitivních protonů obklopených mrakem negativních elektronů. Když je počet protonů a elektronů stejný, atom nemá elektrický náboj, i když má stále tendenci kombinovat se s jinými atomy, aby dosáhl stabilního vnějšího obalu elektronů. Když se atom spojí s jiným za vzniku iontové sloučeniny, ztratí nebo získá jeden nebo více elektronů a stane se elektricky nabitým iontem. Jednotlivé atomy v tomto stavu se nazývají monatomické ionty. Kombinace atomů s jedním nebo více chybějícími nebo extra elektrony se nazývají polyatomové ionty.

Obyčejná kuchyňská sůl je známým příkladem chování monatomických iontů. Monatomové ionty, které tvoří sůl, jsou sodík (Na⁺) a chlor (Cl^-). V pevném stavu se atomy sodíku a chloru formují do krystalové struktury, ve které je každý atom sodíku obklopen atomy chloru a naopak. Když se sůl rozpustí ve vodě, struktura se rozdělí na Na⁺ a Cl^- ionty. Protože jsou ionty nabité, stává se roztok schopným vést elektřinu. Jinými slovy se z něj stává elektrolyt.

Další příklady monatomických iontů zahrnují kyslík (O₂^2-), které se mohou tvořit, když blesk ionizuje vzduch během bouřky. Pokud během stejné bouře ionizuje dusík, má náboj plus tři (N.⁺³). To vše jsou monatomické ionty, i když mají náboj větší než 1, protože jsou složeny z jediného atomu. Ion s kladným nábojem, například Na⁺, se nazývá kation, zatímco jeden se záporným nábojem, například Cl^-, je anion.

Atomy se mohou spojit za vzniku iontových sloučenin. Klasickým příkladem je hydroniový ion (H₃Ó⁺), který se tvoří, když rozpustíte kyselinu ve vodě. Amoniak (NH₄⁺) je další důležitý polyatomový iont s jediným nábojem. Oba jsou kationty. Příklady polyatomových aniontů s jedním nábojem zahrnují hydroxid (OH^-), který se spojuje s hydroniem v acidobazických reakcích za vzniku vody a dusičnanu (NO₃^-). Existuje mnoho příkladů víceatomových polyatomových iontů, včetně uhličitanu (CO₃^2-), síran (SO.)₄^2-) a fosfát (PO₄^3-).