Pochopení vlastností hydrátů je zásadní pro úspěšné provedení experimentů v různých oblastech chemie. Vzhledem k tomu, že voda je nezbytná pro všechny formy života a je k dispozici v tak hojném množství, objevují se hydráty v určité formě během téměř každého chemického experimentu, jaký si lze představit. Vědět, čeho lze použít k dosažení, také pomůže chemikům při navrhování vlastních experimentů.
Endotermické vlastnosti
Zahřívání hydrátu vede k endotermické reakci, při které vznikne zbytek známý jako bezvodá sloučenina. Tato sloučenina se v některých případech liší strukturou, strukturou a dokonce i barvou od mateřského hydrátu. Bezvodé sloučeniny jsou vysoce rozpustné ve vodě a barva hydrátu se obnoví bezvodé sloučenině po přidání do vody. Většina hydrátů je stabilní při pokojové teplotě, ale body mrazu se u jednotlivých sloučenin liší.
Efflorescent, Hygroscopic and Deliquescent
Několik jedinečných hydrátů není při pokojové teplotě stabilní a je ovlivněno vlhkostí v atmosféře. Eflorescentní hydráty, které zahrnují různé soli, ztrácejí při pokojové teplotě vodu a vytvářejí práškovou kůru. Hygroskopické hydráty absorbují vodu z okolního prostředí, a proto se často používají jako vysoušedla k vysychání kapalin a plynů. Deliquescentní hydráty, jako je pevný NaOH, nemohou přestat absorbovat vodu z atmosféry, dokud se samy nerozpustí.
Reverzibilita
Pravé hydrátové reakce jsou vždy reverzibilní. Přidanou vodu lze odstranit a sloučenina si zachová své původní vlastnosti. Podobně lze odstranit vodu, která byla odstraněna, a výsledky hydratační reakce budou při každém provedení experimentu stejné. Určité tepelné reakce způsobují spíše extrakci vody rozkladem sloučeniny než ztrátou vody. Například, i když sacharidy při zahřátí uvolňují vodu, nejsou to pravé hydráty, protože sacharidy se rozkládají a vytvářejí energii, která se vydává. Hydratační proces proto není v reakci reverzibilní, protože produkovanou energii nelze nahradit.
Krystalická struktura
Každý hydrát má krystalickou strukturu, která obsahuje stálý počet molekul vody. Hydrát často vyhledává molekuly vody z atmosféry, aby naplnil neúplný krystal, ale příliš mnoho vody molekuly obklopující hydrát povedou k rozpuštění nebo shlukování s jinými hydráty, které mají podobné vlastnosti. Většina solí jsou hydráty a mnoho solných struktur zůstane rozpuštěných ve vodě při jakékoli teplotě. Výsledkem je, že se tyto krystaly používají v různých sportovních nápojích, jako je Gatorade, k zajištění základní hydratace sportovců během tréninku a herního výkonu.