Aktualizováno 24. dubna 2017
Eric Bank, MBA, MS Finance
V pravém sloupci Periodické tabulky prvků jsou uvedeny vzácné plyny: helium, neon, argon, krypton, xenon a radon. Všechny tyto prvky jsou při pokojové teplotě plynné, bezbarvé, bez zápachu a nereaktivní s jinými prvky. Vzácné plyny sdílejí elektronovou konfiguraci, ve které jsou zcela vyplněny vnější nebo valenční atomové orbitaly.
Počet pozitivně nabitých protonů v jádru a odpovídající počet elektronů obíhajících kolem jádra identifikují každý prvek. Kvantová fyzika popisuje nejpravděpodobnější umístění oběžných drah. Tato umístění tvoří skořápky, subshells a atomové orbitály. Nejmenší atomový orbitál, s, může obsahovat dva elektrony. Další orbitál, p, může obsahovat až šest elektronů. Helium, nejlehčí ušlechtilý plyn, má pouze dva elektrony, které vyplňují jeho orbitál. Všechny zbývající vzácné plyny mají vnější skořápky, ve kterých jsou plné orbitaly s a p. Toto představuje „pravidlo oktetu“ pro vzácné plyny; záclonový (tj. nejvzdálenější) obal každého plynu má dva s elektrony a šest p elektronů. Když je záclonka valance plná, nebude si vyměňovat elektrony s jinými prvky a vytvářet plyny, které jsou příliš „ušlechtilé“ na to, aby se mísily s jinými atomy.