Entropie chemického systému závisí na jeho energii a jeho multiplicitě nebo na tom, kolik různých způsobů uspořádání jeho atomů a molekul. Přidáním nových opatření nebo energie zvýšíte entropii. Například diamant má nízkou entropii, protože krystalová struktura fixuje své atomy na místě. Pokud rozbijete diamant, entropie se zvýší, protože z původního monokrystalu se stanou stovky drobných kousků, které lze mnoha způsoby přeskupit.
Spalování dřeva ilustruje zvýšení entropie. Dřevo začíná jako jediný, pevný předmět. Oheň spotřebovává dřevo, uvolňuje energii spolu s oxidem uhličitým a vodní párou a zanechává hromadu popela. Atomy ve výparech a plynech energicky vibrují a šíří se ve stále se rozšiřujícím oblaku. Rozpuštění soli ve vodě je dalším příkladem zvýšení entropie; sůl začíná jako pevné krystaly a voda štěpí atomy sodíku a chloru v soli na samostatné ionty, které se volně pohybují s molekulami vody. Kus ledu má nízkou entropii, protože jeho molekuly jsou zamrzlé na místě. Přidejte tepelnou energii a zvyšuje se entropie. Led se mění na vodu a jeho molekuly se třepou jako popcorn v popperu.