Užívání antacida pro kyselý reflux, pálení žáhy nebo poruchy trávení pomáhá zmírnit pocity pálení a bolest. Antacidum, které obsahuje bázi jako uhličitan vápenatý nebo hydroxid hořečnatý, zmírňuje bolest neutralizací žaludeční kyseliny. Reakce mezi kyselinou a zásadou se nazývá neutralizace.
Definice a příklady kyselin a zásad
An kyselina je chemická látka, která daruje vodíkové ionty, H+ve vodném roztoku; ztrácí proton. A základna vytváří hydroxidové ionty, OH-, ve vodném roztoku; získává proton.
An acidobazická reakce bude vyrábět vodu a sůl. Ve výše uvedené reakci se vytvoří sůl chlorid sodný. Všimněte si, že solný produkt neutralizační reakce má širší význam než kuchyňská sůl, chlorid sodný. Vztahuje se ke sloučenině se dvěma částmi ulpívajícími na sobě prostřednictvím iontové vazby.
Kromě antacid se v první pomoci používají další příklady neutralizačních reakcí. Kyseliny i zásady mohou způsobit popáleniny a pokud dojde ke kontaktu roztoku s pokožkou, může se účinek neutralizovat. Například základní jedlá soda (NaHCO
3) lze použít na kyselé popáleniny nebo na kyselý ocet (CH3COOH) může léčit louh.Rovnice acidobazické reakce
The obecná rovnice pro acidobazickou reakci je:
kyselina + báze = sůl + voda
Chemická rovnice pro reakci s kyselinou chlorovodíkovou a hydroxidem sodným je:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2Ó(l)
Iontová rovnice výše uvedené reakce je:
H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2Ó(l)
Všimněte si, že ionty chloru a sodíku se nacházejí na obou stranách rovnice a čistá iontová rovnice je:
H+(aq) + OH-(aq) → H2Ó(l)
Všechny reakce mezi silnou zásadou a silnou kyselinou se neutralizují podle této rovnice. Všimněte si, že tato reakce odpovídá definicím kyselin a zásad; přítomnost H+ a OH- jsou ve vodném roztoku. Kyselina ztrácí H+ iont a ten se přenese na základnu.
Reakce kyseliny a zásady stejné velikosti bude mít za následek pH rovné 7, neutrální roztok. Pokud reagují silná kyselina, jako je kyselina chlorovodíková, a silná báze, jako je hydroxid sodný, vznikne neutrální roztok.
Neutralizační reakce a ekvivalenty
Při neutralizační reakci se ekvivalentní množství kyseliny a zásady spojí a vytvoří ekvivalentní množství soli a vody. An ekvivalent je reaktivní kapacita chemické látky.
v kyseliny, ekvivalentní jednotka je počet vodíkových iontů (H+) za předpokladu reakce. V kyselině chlorovodíkové, HCl, ekvivalent je 1, a v kyselině sírové, H2TAK4, to je 2.
v základny, ekvivalent je počet hydroxidových iontů (ACH-) za předpokladu reakce. V hydroxidu sodném, NaOH, ekvivalent je jeden, a v hydroxidu barnatém Ba (OH)2 to jsou dva.
Jeden ekvivalent kyseliny reaguje s jedním ekvivalentem báze. Kyselina HCl a báze NaOH, oba s jedním ekvivalentem, mají stejnou reaktivitu. Pokud H2TAK4, se dvěma ekvivalenty, reaguje s NaOH, s jedním ekvivalentem, k reakci s kyselinou sírovou bude zapotřebí dvojnásobné množství NaOH.
Neutralizační reakce: titrace
V chemické laboratoři se acidobazické reakce obvykle dokončují procesem nazývaným titrace. Roztok známé koncentrace se opatrně přidá do roztoku neznámé koncentrace.
Do neznámé koncentrace se přidá indikátor, jako je fenolftalein. Když roztok změní barvu (například bezbarvý až růžový), bylo dosaženo bodu titrace nebo neutralizace a může být vypočítána neznámá koncentrace.