Některé chemické reakce jsou známé jako reverzibilní reakce, protože mohou probíhat dvěma směry: dopředu a dozadu. Tyto reakce probíhají současně a nikdy se nezastaví, proto se jim také říká dynamické reakce. Reakce je v rovnováze, když je rychlost obou reakcí stejná. I když jsou koncentrace reaktantů a produktů konstantní, nemusí být nutně stejné. Rovnovážné konstanty se někdy nazývají hodnoty keq. Pokud experimentujete s acidobazickou reakcí, hodnota keq je Ka, známá také jako konstanta kyselosti, která měří sílu kyseliny v roztoku.
TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)
V acidobazických reakcích je rovnovážná konstanta (hodnota keq) známá jako Ka. Chcete-li zjistit Ka, když znáte pKa, použijte kalkulačku k vyhledání antilogu.
Hodnota pKa
Když se kyselina disociuje ve vodě, uvolňuje proton, aby byl roztok kyselý. Avšak pouze slabé kyseliny, které se ve vodě disociují pouze částečně, mají jak disociovaný stav (A-), tak nedisociovaný stav (AH). Existují společně podle rovnovážné rovnice AH ⇌ A- + H +
Nalezení Keq z pKa
Pokud již máte hodnotu pKa sloučeniny, můžete vypočítat její Ka. Například hodnota pKa kyseliny mléčné je 3,86. První věc, kterou uděláte, je vynásobení hodnoty pKa zápornou, aby se invertovalo její znaménko. V případě kyseliny mléčné je to 3,86 x (-1) = -3,86. Poté použijte kalkulačku ke zvýšení 10 na zápornou hodnotu pKa. V matematice se tomu říká antilog a klíč má obvykle označení 10X o vědeckých kalkulačkách. To znamená, že Ka kyseliny mléčné je 10(-3.86), což je 1,38 x 10-4 nebo 0,000138. Čím menší je hodnota pKa, tím silnější je kyselina. To znamená, že kyselina mléčná s hodnotou pKa 3,86 je silnější kyselinou než kyselina octová, která má hodnotu pKa 4,75.