Hodnota pH měří množství vodíkových iontů v roztoku. Základní roztoky mají nízké koncentrace vodíkových iontů, zatímco kyselé roztoky mají vysoké koncentrace vodíkových iontů. PH roztoků lze změnit přidáním kyselin a zásad. Kyseliny snižují pH, zatímco zásady zvyšují pH. Pokud slepě smícháte kyselinu s vodou, je nepravděpodobné, že přidáte správné množství. Pokud do roztoku vložíte příliš mnoho kyseliny, budete muset znovu zvýšit pH pomocí zásady. Abyste zabránili plýtvání kyselinami a zásadami, použijte jednoduchý výpočet, abyste přesně určili, kolik kyseliny potřebujete.
Získejte silnou kyselinu, jako je kyselina chlorovodíková, kyselina bromovodíková a kyselina dusičná, označené jako HCl, HBr a HNO_3. Silné kyseliny mají extrémně vysokou koncentraci vodíkových iontů. Vodíkové ionty způsobují kyselý roztok, zatímco hydroxidové ionty činí roztok zásaditým.
Získejte ve své silné kyselině koncentraci vodíkových iontů, také známou jako molarita. Pokud nemáte koncentraci, pravděpodobně máte pH roztoku. Pokud máte pH, převeďte z pH na molaritu pomocí následující rovnice:
Pokud máte číslo vyšší než 1, pravděpodobně jste udělali chybu. Pokud však máte velmi silnou kyselinu, může být její pH nižší než nula a koncentrace vyšší než 1. Tato výsledná hodnota je molarita roztoku. Molarita je množství molů kyseliny na litr roztoku. Například pokud má váš roztok molaritu 0,5, pak je na 1 l jen 0,5 mol kyseliny. Vypočítejte molaritu pomocí tohoto vzorce:
V této rovnici je „M_1“ molarita kyseliny, „V_1“ je objem kyselého roztoku, „M_2“ je molarita vody a „V_2“ je objem vody. Převedením této rovnice na řešení pro „V_1“ se získá následující rovnice: