Když jste v laboratoři, musíte pracovat s mnoha různými řešeními. Chcete-li vytvořit roztok se správnou koncentrací, musíte vědět, kolik z dané sloučeniny přidáváte.
Řekněme, že pro reakci, kterou provádíte, musíte připravit roztok 1M NaCl. Jak byste věděli, kolik soli navážíte a poté přidáte k danému objemu vody?
Chcete-li to provést, musíte najít způsob, jak spojit hmotnost sloučeniny (soli) s počtem molů této sloučeniny. Molární hmotnost prvků vám říká molární hmotnost sloučeniny, takže na to můžete přijít.
Definice molární hmotnosti
Definice molární hmotnosti jsou gramy látky, které se nacházejí v jeden krtek látky. Jednotkami jsou tedy gramy na mol nebo g / mol.
Co je to mol látky? Krtek látky je určité množství této látky.
Krtek je číslo: 6,022 x 1023. Protože částice sloučeniny jsou tak malé, nemůžete o nich jednotlivě mluvit, aniž by to bylo opravdu těžkopádné. Z tohoto důvodu vědci využívají krtka. Popisuje obrovské množství molekul. Gramů na mol tedy popisuje hmotnost prvku, pokud jsou v této látce částice jednoho molu.
Nyní, když víte, co je to mol a na co se vztahuje molární hmotnost, kde najdete toto číslo? Najdete jej pro každý prvek v periodické tabulce. Pokud se podíváte pod symbol pro každý prvek, najdete číslo. Molární hmotnost prvků je dána tímto počtem, molární hmotnost, což je také molekulární váha.
Příklady molární hmotnosti
Počet pod kyslíkem je 15 999 (podívejte se na periodickou tabulku online nebo ve svých učebnicích). Molární hmotnost kyslíku je 15,999 g / mol.
A co molární hmotnost sloučeniny, nejen prvku?
Chcete-li najít molární hmotnost sloučeniny, musíte přidat molární hmotnost všech prvků v této sloučenině.
Podívejte se na NaOH, který obsahuje sodík, kyslík a vodík. Molární hmotnost sodíku je 22,99 g / mol, kyslíku je 15,999 g / mol a vodíku je 1,008 g / mol.
Jejich součtem získáte:
Jako taková je molární hmotnost NaOH 30,997 g / mol.
Co když máte sloučeninu, která má prvek s dolním indexem? Například MgCl2?
V takovém případě budete muset přidat molární hmotnost hořčíku a dvojnásobek molární hmotnosti chloru:
Molární hmotnost MgCl2 je tedy 95 211 g / mol.
Použití molární hmotnosti
Nyní se můžete věnovat otázce na začátku článku. Řekněme, že musíte připravit 1 litr 1M roztoku NaCl. Jak víte, kolik soli vážit?
Nejprve budete muset zjistit počet krtků, které potřebujete pro toto řešení. K tomu budete muset využít požadovanou molaritu a objem požadovaného roztoku.
Tento výpočet znamená, že potřebujete jeden mol soli. Nyní musíte použít molární hmotnost soli, abyste vypočítali, kolik je třeba zvážit.
Tento výpočet znamená, že pokud byste chtěli připravit 1 litrový roztok 1M NaCl, bylo by nutné zvážit 58,44 gramů NaCl. Do odměrného válce byste přidali těchto 58,44 gramů soli a naplnili jej až do 1 litru označit.