Někdy potřebujete vědět, kde jsou elektrony pravděpodobně v atomu. Elektronové konfigurace vám s tím pomohou. Chcete-li vypočítat elektronovou konfiguraci, rozdělte periodickou tabulku na části, které představují atomové orbitaly, oblasti, kde jsou elektrony obsaženy. Skupiny jedna a dvě jsou s-blok, tři až 12 představují d-blok, 13 až 18 jsou p-blok a dvě řady dole jsou f-blok. Čísla řádků jedna až sedm představují energetické úrovně, které obsahují orbitaly a elektrony.
Začněte v horní části periodické tabulky a pohybujte se po řádcích zleva doprava, napište řádek číslo, tiskací písmeno a kolik čtverců je v sekci každého bloku, dokud se nedostanete k požadovanému živel. Chcete-li vypočítat elektronovou konfiguraci pro fosfor (P), který je ve třetím řádku, p-bloku, třetím prvku v tomto bloku, napište: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Zkontrolujte svou práci přidáním čísel elektronů a zjistěte, zda se shodují s atomovým číslem prvku; pro tento příklad byste napsali: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15, což je atomové číslo fosforu.
Protože se orbitaly atomů v reálném životě někdy překrývají, musíte to ve svých konfiguracích zohlednit. U d-bloku změňte číslo řádku na jedno číslo menší, než ve skutečnosti je. Například konfigurace elektronů pro germanium (Ge) je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Všimněte si, že i když jste na řádku čtyři, říká se tomu „3d“, aby se zohlednilo překrývání.