Jak pojmenovat kyseliny

Kyselina je sloučenina, která při rozpuštění ve vodě daruje ionty vodíku. Když to udělá, také uvolní ionty, na které byly vázány vodíky, než byla sloučenina uvedena do roztoku. Vodíkový iont je kladně nabitý a je znám jako kation, zatímco iont, ke kterému byl připojen, je záporně nabitý a je znám jako anion. Při pojmenování kyseliny je hlavním hlediskem anion. Pravidla jsou jednoduchá, ale liší se podle toho, zda je kyselina binární, což znamená, že pochází ze sloučeniny obsahující vodík a jeden další prvek nebo oxo, což znamená, že vodík je připojen k polyatomovému iontu, který obsahuje kyslík.

TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)

Binární kyseliny začínají „hydro-“ a končí „-ic“. Oxokyseliny nepoužívají předponu „hydro-“. Pokud název anionu končí na „-ate“, název kyseliny končí na „-ic“ a pokud název aniontu končí na „-ite“, název kyseliny končí na „-ous. "

Binární kyselina obsahuje pouze vodík a další prvek. Abychom to odlišili od oxokyseliny, název vždy začíná „hydro-“ ve vztahu k atomu vodíku. Druhý termín ve jménu je termín aniontu a je snadné jej pojmenovat. Jednoduše změníte několik posledních písmen v názvu prvku na „-ic“. Nakonec přidejte slovo „kyselina“ a jste hotovi.

Například sloučenina HCl se skládá z vodíku a chloru a v roztoku produkuje silnou kyselinu. Chcete-li pojmenovat tuto kyselinu, začněte výrazem „hydro-“, poté změňte název aniontu z chloru na chlorický. Napiš slovo „kyselina“ a máš kyselinu chlorovodíkovou. Zde jsou další dva příklady:

• HBr (bromovodík) -> kyselina bromovodíková
  
• HI (vodíkový jod) -> kyselina jodovodíková
  

Vodík obvykle tvoří sloučeniny s polyatomovými ionty, které obsahují kyslík. Když se taková sloučenina rozpustí ve vodě za vzniku kyseliny, je polyatomovým iontem anion. První věc, kterou si musíte pamatovat, je, že protože nejde o binární kyseliny, nepoužíváte při jejich pojmenování předponu „hydro“. Název kyseliny pochází pouze z povahy aniontu.

• Pokud název iontu končí na „-ate“, změňte jej při pojmenování kyseliny na „-ic“. Například když rozpustíte dihydrogensulfát (H₂TAK₄) ve vodě se stává kyselinou sírovou.

• Pokud má aniont o jeden atom kyslíku více než iont „-ate“, přidejte předponu „per-“. Například HCLO₃ je chlorovodík, takže ve vodě tvoří kyselinu chlorovodíkovou. HCLO₄na druhé straně je kyselina chloristá.

• Pokud má iont o jeden atom kyslíku méně než iont „-ate“, jeho název končí na „-ite“. Při pojmenování kyseliny, kterou tvoří, jej změňte na „-ous“. Dusičnanovým iontem je například NO₃^-, takže HNO₂ je dusíkatý vodík a v roztoku se stává kyselinou dusitou.

• Pokud má iont dva méně atomů kyslíku než iont „-ate“, připevněte předponu „hypo-“ a použijte koncovku „-ous“. Například bromičnanový ion je BrO₃^-, takže HBrO je kyselina bromná.