Spojte měď a roztok dusičnanu stříbrného a zahájíte proces přenosu elektronů; tento proces je popsán jako oxidačně-redukční reakce. Stříbro slouží jako oxidační činidlo, což způsobuje, že měď ztrácí elektrony. Iontová měď vytěsňuje stříbro z dusičnanu stříbrného za vzniku vodného roztoku dusičnanu měďnatého. Vytěsněné ionty stříbra v roztoku se snižují získáváním elektronů ztracených mědí. Během tohoto procesu přenosu elektronů se pevná měď převádí na roztok mědi, zatímco stříbro v roztoku se vysráží jako pevný kov.
Napište oxidační poloreakci. Během procesu oxidace ztrácí každý atom mědi (Cu) 2 elektrony (e-). Měď je v pevné, elementární formě a je to reprezentováno symbolem (symboly). Poloreakce je psána ve formě symbolu a šipka ukazuje směr reakce. Například Cu (s)> Cu (2+) + 2e (-). Všimněte si, že oxidační stav (nebo nabitý stav) je označen celým číslem a znaménkem v závorkách, které následují za elementárním symbolem.
Napište redukční poloreakci přímo pod oxidační rovnici, aby byly šipky svisle zarovnány. Stříbro je reprezentováno písmeny Ag. Během procesu redukce se každý iont stříbra (mající oxidační stav +1) váže na jeden elektron uvolněný atomem mědi. Ionty stříbra jsou v roztoku a je to indikováno symbolem (aq), který představuje termín „vodný“. Například Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s).
Vynásobte redukční poloreakci 2. Tím je zajištěno, že elektrony ztracené mědí během oxidační reakce jsou vyváženy těmi, které získaly ionty stříbra během redukční reakce. Například 2x {Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s)} = 2Ag (+) (aq) + 2e (-)> 2Ag (s).
Přidejte oxidační a redukční poloreakce, abyste získali čistou iontovou reakci. Zrušte všechny výrazy, které se vyskytnou na obou stranách reakční šipky. Například 2Ag (+) (aq) + 2e (-) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+) + 2e (-). 2e (-) vlevo a vpravo od šipky se ruší, takže: 2Ag (+) (aq) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+) jako čistá iontová rovnice.
Věci, které budete potřebovat
- Papír
- Tužka