Recitování jmen iontových sloučenin se může zdát jako skličující úkol. Existuje však několik jednoduchých pravidel, která můžete použít k zapamatování nejčastěji se vyskytujících iontových sloučenin v chemii. Iontová sloučenina má dvě části: kladně nabitý kation a záporně nabitý anion. Dodržováním pravidel pro pojmenování jednotlivých částí zjistíte, že je proces jednoduchý a snadný.
Podle periodické tabulky zjistěte, zda má kationt pouze jeden možný náboj. Pokud je to tak, název kationu je jednoduše název sloučeniny. Například: NaCl je chlorid sodný a KOH je hydroxid draselný. Nejčastěji se vyskytujícími alkalickými kovy jsou sodík (Na), lithium (Li) a draslík (K). Nejčastěji se vyskytujícími kovy alkalických zemin jsou hořčík (Mg) a vápník (Ca). Mezi další kovy, které mají pouze jeden náboj, patří hliník (Al), zinek (Zn) a stříbro (Ag).
Určete, zda je kationt přechodný kov. Některé kovy vyžadují změnu názvu: Pb = olovnice, Fe = ferr, Cu = cupr, Sn = stan. Tato jména si můžete pamatovat podle jejich symbolů.
Zjistěte, zda má kationt dva možné náboje. Pokud je to tak, pojmenujte kationty s nižším nábojem s příponou „-ous“ a vyšším nábojem s příponou „-ic“. Například Cu + je měďnatý, Cu2 + je měďnatý. Fe2 + je železo, Fe3 + je železitý. Pb2 + je plumbus, Pb3 + je plumbic. Hg (2) 2+ je rtuťnatý, Hg2 + je rtuťnatý. Sn2 + je stannous, Sn4 + je stannic.
Určete, zda je kation vodík. Pokud ano, jednoduše se jmenuje „vodík“. Například H2S je sirovodík.
Určete, zda je anion záporně nabitý jeden prvek. Pokud ano, pojmenujte jej příponou -ide. Například: O = oxid, F = fluorid, Cl = chlorid, Br = bromid.
Určete, zda je anion polyatomový anion s kyslíkem. Pokud ano, použijte příponu „-ate“ pro sloučeniny s více kyslíkem a -ite ve sloučeninách s méně kyslíkem. Například: SO4 = síran, SO3 = siřičitan, NO3 = dusičnan, NO2 = dusitan.
Určete, zda je anion -OH. Pokud ano, jmenuje se hydroxid. Například: KOH je hydroxid draselný.
Určete, zda je anion vodík. Pokud ano, má název „hydrid“. Například: LiH je hydrid lithný.