Řekněme, že si váš pětiletý bratranec chce hrát s plyšovým zvířetem. Váš čtyřletý bratranec taky chce si hrát s tím plyšovým zvířetem. Oba popadnou plyšáka a táhnou. Kdo vyhrává? Může to být kdokoli silnější a pravděpodobně ten, kdo chce hračku více!
Podobným způsobem můžete uvažovat o chemické vazbě. Klíč k určení, zda je vazba mezi dvěma atomy polární, souvisí s chováním elektrony, které samy o sobě jsou klíčem k chemické vazbě. Jsou sdíleny, pokud oba atomy chtějí, aby elektrony měly stejné množství, a nejsou sdíleny, pokud jeden atom chce, aby elektrony byly více. Jak víte, který atom chce více elektronů?
Elektronegativita a atomy
Elektronegativita je schopnost atomu přitahovat elektrony v chemické vazbě k sobě. V podstatě to znamená, jak moc chce atom elektrony.
Prvky, které mají vysokou elektronegativitu, mají větší tendenci přitahovat k nim elektrony než prvky s nižší elektronegativitou.
Je důležité si uvědomit, že elektronegativitu lze měřit pouze ve vztahu k elektronegativitě jiného prvku. Tady je žádné absolutní měřítko pro elektronegativitu.
Proč určité atomy chtějí více elektronů a jiné méně? Pamatujte, že atomy chtějí mít plnou valenční skořápku. To znamená, že mnoho atomů chce mít ve valenčním plášti osm elektronů. K tomu může dojít pomocí ionizace a / nebo vazby.
Z tohoto důvodu ukazuje periodická tabulka trend elektronegativity. Jak se pohybujete po periodické tabulce zleva doprava, zvyšuje se elektronegativita prvků. Jak se pohybujete zdola nahoru, zvyšuje se také elektronegativita. Je důležité si uvědomit, že přechodné kovy toto pravidlo nedodržují.
Nejelektronegativnější prvky se nacházejí v pravé horní části tabulky období: fluor, kyslík, chlor. Nejméně elektronegativních prvků se nachází v levé dolní části tabulky období (alkalické kovy a kovy alkalických zemin).
Co vám elektronegativita říká o dluhopisech?
Mají tendenci se tvořit dva atomy, které mají velmi odlišné elektronegativity iontové vazby. V iontové vazbě jeden atom bere elektron z druhého atomu.
Například sodík má elektronegativitu 0,9, zatímco chlor má elektronegativitu 3,0. Je zřejmé, že chlor je mnohem elektronegativní než sodík. Výsledkem je, že chlor vezme jeden elektron ve valenčním obalu sodíku a vytvoří iontovou vazbu, aby vytvořil NaCl.
Jinými slovy, atom, který je méně elektronegativní, se vzdá svého elektronu k elektronegativnějšímu atomu. Iontové vazby se obvykle vyskytují mezi kovovým a nekovovým prvkem.
Na druhou stranu, když mají dva atomy podobnou elektronegativitu, vytvoří a kovalentní vazba ve kterém atomy sdílejí elektrony. Tato vazba může být polární, pokud má jeden atom vyšší elektronegativitu. I když sdílejí elektrony, atom s vyšší elektronegativitou nakonec posune elektronový mrak k němu. Elektronegativní atom v zásadě není moc dobrý ve sdílení!
A konečně, pouze atomy stejného prvku spojené dohromady mohou být ve skutečně čisté kovalentní vazbě. Protože atomy mají stejnou elektronegativitu, budou sdílet elektrony stejně.
Který z nich to je? Iontové, polární nebo kovalentní?
I když neexistuje žádné tvrdé a rychlé pravidlo o mezní hodnotě mezi iontovými vazbami a polárními kovalentními vazbami, existují určité pokyny.
| Typ vazby | Rozdíl elektronegativity |
|---|---|
čistě kovalentní |
<0.4 |
polární kovalentní |
mezi 0,4 a 1,8 |
iontový |
>1.8 |
https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity
V této tabulce můžete předpovědět, jaký druh vazby mají určité sloučeniny.
Příklad: Jaký druh vazby obsahuje KF?
Draslík má elektronegativitu 0,8, zatímco fluor má elektronegativitu 4,0. Rozdíl je 3,2. To je výrazně nad 1,8, což znamená, že KF má iontovou vazbu.
Další příklad: Jaký druh vazby obsahuje HCl?
Vodík má elektronegativitu 2,1, zatímco chlor má elektronegativitu 3,0. Rozdíl mezi je 0,9. To znamená, že HCl má polární kovalentní vazbu s chlórem, který drží elektrony více než vodík dělá!