Objev izotopu s sebou přinesl možnost rozbití chemických prvků na mnoho malých, izolovaných komponent, které lze použít různými způsoby. Realizovala možnost rozdělení atomu. Použití izotopů ve vědeckých experimentech je nyní běžné, ale jeho příchod přinesl revoluci v chemii.
Termín izotop poprvé použila skotská lékařka Margaret Toddová v rozhovoru se svým bratrancem, renomovaným chemikem F.Soddym, v roce 1913. F. Předpokládá se, že Soddy učinil první kroky k izolaci izotopu degenerací uranu. H.N. McCoy a W.H. Ross později přesvědčivě ukázal metodu izolace radioaktivního izotopu uranu. J.J. Thompson a jeho spolupracovník F. W. Aston provedli mnoho experimentů, aby prokázali, že mnoho látek, když jsou ionizovány, obsahuje druhy, které jsou mnohem těžší než hlavní obsah. V roce 1931 Harold Urey a G.M. Murphy objevil účinek izotopů na hmotnost atomu.
Termín izotop je kombinací řeckého slova Isos, což znamená stejný, a topos, slovo pro místo. Před objevením izotopu se předpokládalo, že hmotnost standardního počtu atomů v chemickém prvku byla nejzákladnějším znakem hustoty prvku. Izotopy představily světu složku prvku, která byla menší než atom a byla odvozena od atomu. Tyto složky byly někdy hmotnější těžší než hlavní chemikálie.
Objev izotopu byl užitečný nejen pro chemii, ale i pro mnoho dalších oborů. Nejznámější použití izotopu je v jaderných zbraních a energii. V medicíně se izotopy používají při fotosyntéze ke studiu účinku metabolismu zvířat v potravinách. Používají se také při zobrazování kostí a radiační terapii k léčbě rakoviny. Izotopy se používají v senzorech detektorů kouře v budovách. Archeologové používají izotopy uhlíku k určení stáří objektu, což je proces známý jako datování uhlíku 14.
Objev izotopu ukázal, že žádné dvě chemikálie nemohou být stejné. Látky, které zaujímají stejnou pozici v chemické periodické tabulce prvků a mají stejné chemické vlastnosti, se liší kvůli svým izotopovým složkám. Jedním významným rozdílem je způsob radioaktivního rozpadu podobných chemických prvků, které zaujímají stejné místo v periodické tabulce. Samotný izotop může mít těžší hmotu než původní chemická látka. Izotopy umožnily izolovat čistou formu chemické látky.
Objev izotopu přiměl vědce přehodnotit periodickou tabulku. Izotopy měly na každý minerál odlišné a odlišné účinky. Každý izotop měl své vlastní vlastnosti a odlišné použití. Izotopy také ovlivňovaly hmotnost a hustotu své původní chemické látky. Objev izotopů je neustálý proces a s objevem nového chemického prvku jsou izolovány nové izotopy s vlastními jedinečnými vlastnostmi.