Jak převést gramy na AMU

Pokud chcete znát atomovou hmotnost prvku, najdete jej uvedený pod symbolem pro tento prvek v periodické tabulce. Jednotky nejsou zahrnuty v hmotnosti, ale chápou se jako jednotky atomové hmotnosti (AMU) nebo přesněji sjednocené jednotky atomové hmotnosti (u). Z makroskopického hlediska číslo v periodické tabulce také odkazuje na hmotnost molu prvku v gramech. Krt se rovná počtu atomů Avogadra.

TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)

Jedna AMU odpovídá 1,66 x 10^-24 gramů. Jeden gram odpovídá 6,022 x 10²³ AMU.

Jednotná atomová hmotnostní jednotka (u), známá také jako Dalton (Da), je standardní jednotkou pro atomové a molekulární hmotnosti v systému měření (SI). Zkratky amu i AMU zůstávají pro tyto jednotky přijatelné zkratky a běžně se používají. Podle definice je 12 AMU přesná hmotnost jednoho atomu uhlíku-12. Jádro uhlíku-12 obsahuje šest protonů a šest neutronů, takže 1 AMU je hmota jednoho nukleonu. Elektrony jsou tak lehké, že jejich hmotnost je při určování atomových a molekulárních hmotností považována za zanedbatelnou.

Chemici měří makroskopické množství atomů v jednotkách zvaných krtci. Podle definice je mol počet atomů v přesně 12 gramech uhlíku-12. Ukázalo se, že toto číslo je číslo Avogadra, které je 6,022 x 10²³. Tím se vytvoří vztah mezi atomovou hmotností a makroskopickou hmotností každého prvku. Pro každý prvek je jeho atomová hmotnost v AMU rovna hmotnosti 1 molu prvku v gramech. Například všechny přírodní izotopy kyslíku mají společně atomovou hmotnost 15 999 AMU, takže jeden mol kyslíku váží přesně 15 999 gramů. Podobně jeden mol vodíku váží 1,008 gramu, protože kolektivní atomová hmotnost všech izotopů vodíku je 1,008 AMU.

Krtek s 12 atomy uhlíku váží 12 gramů a je jich 6,022 x 10²³ atomy v molu. Dělení 12 gramů tímto neuvěřitelně velkým počtem atomů nám říká, že jeden atom uhlíku-12 váží 1,99 x 10^-23 gramů. Jelikož atom uhlíku váží 12 AMU, odpovídá jedna AMU 1,66 x 10^-24 gramů. Naopak jeden gram odpovídá 6,022 x 10²³ AMU, což je číslo společnosti Avogadro.