Při chemické reakci se reaktanty kombinují ve specifických poměrech a poskytují druhy produktu. Za ideálních podmínek můžete přesně předpovědět, kolik produktu bude vyrobeno z daného množství reaktantu. Toto množství je známé jako teoretický výtěžek. Chcete-li zjistit teoretický výtěžek, budete potřebovat vědět, kolik produktu a reaktantu ve skutečnosti pracujete s (to se může lišit od množství daných vyváženou chemickou rovnicí) a tím, co omezující reaktant je.
Podívejte se na vyváženou rovnici a všimněte si poměrů mezi množstvím vyrobeného reaktantu a produktu. Například 1 mol jednoho reaktantu může produkovat 2 moly produktu, takže poměr reaktantu k produktu bude 1: 2.
Podívejte se, kolik reaktantů a produktů ve skutečnosti dostanete. Pokud jsou množství přesně stejná jako ve vyvážené chemické rovnici, pak teoretický výtěžek je jednoduše množství produktu dané vyváženou rovnicí. Převeďte toto množství na gramy vynásobením počtu molů molekulovou hmotností produktu.
Pokud je uvedeno množství v gramech, převeďte množství každého reaktantu a produktu, se kterým pracujete, na moly. Chcete-li zjistit počet molů, vydělte množství v gramech molární hmotností vypočítanou v kroku 2.
Určete omezující reaktant. Podívejte se na poměry reaktantu k produktu, které jste získali v kroku 3, a poté se podívejte, kolik reaktantů ve skutečnosti máte, jak je vypočítáno v kroku 5. Reaktant přítomný v minimálním množství, v poměru k tomu, kolik je potřeba k výrobě daného množství produktu, je limitujícím reaktantem.
Vypočítejte teoretický výtěžek nebo kolik produktu můžete vyprodukovat vzhledem k tomu, kolik máte omezujícího reaktantu, pomocí poměrů získaných v kroku 3. Například z vyvážené chemické rovnice možná budete potřebovat 2 moly omezujícího reaktantu, abyste vytvořili 3 moly produktu. Pokud máte pouze 1 mol omezujícího reaktantu, můžete vyrobit pouze 1,5 molu produktu.
Převeďte teoretický výtěžek v molech na gramy. Chcete-li tak učinit, vynásobte počet molů molární hmotností vypočítanou v kroku 2.