Vyjádřete vztah tří informací, které potřebujete k výpočtu počtu atomů ve vzorku, ve formě rovnice. Vědci vyjadřují atomové hmotnosti v gramech na mol, takže výsledná rovnice vypadá takto: atomová hmotnost vyjádřená v jednotkách atomové hmotnosti = gramy / mol. Ve vědecké notaci by to vypadalo takto: u = g / mol.
Najděte atomovou hmotnost vzorku na periodické tabulce prvků. Například bór má atomovou hmotnost 10 811 atomových hmotnostních jednotek, které můžete také vyjádřit jako 10 811 gramů na mol prvku. Zapojení tohoto čísla do výše uvedené rovnice by vypadalo takto: 10,811 = g / mol.
Vyřešte rovnici pro neznámou veličinu; pokud u = g / mol a máte číslo pro u a g, pak je vaším cílem počet molů. Znásobte vše dělitelem, abyste izolovali neznámé množství, a dosáhnete rovnice, která vypadá toto: mole = g ÷ u, kde g se rovná hmotnosti vzorku v gramech a u se rovná atomové hmotnosti prvku v atomové hmotnosti Jednotky.
Vydělte gramy svého vzorku atomovou hmotností, abyste odvodili počet molů, které vzorek obsahuje. Pokud váš vzorek boru vážil 54,05 g, vaše rovnice by vypadala takto: mol = 54,05 ÷ 10,811. V tomto příkladu byste měli 5 molů boru. Ve vašem výpočtu
Vynásobte počet molů ve vzorku číslem Avogadra, 6,02 x 10 ^ 23, abyste odvodili počet atomů ve vzorku. V uvedeném příkladu vynásobte Avogadrovu konstantu číslem 5 a zjistěte, že vzorek obsahuje 3,01 x 10 ^ 24 jednotlivých atomů boru.
Zkontrolujte svou práci a ujistěte se, že má smysl. Záporná čísla, malá čísla a čísla, která podle všeho neodpovídají velikosti vzorku, znamenají matematickou chybu. Při převádění odpovědí na vědeckou notaci dávejte pozor na své exponenty; Všimněte si, jak se exponent v příkladu změnil z 10 ^ 23 na 10 ^ 24.
Lauren Whitney se věnuje vědě, zdraví, fitness, módě, jídlu a hubnutí. Profesionálně píše od roku 2009 a vyučuje hatha jógu v domácím studiu. Whitney vystudovala angličtinu a biologii na University of New Orleans.