Normálně má atom stejný počet protonů a elektronů; jejich kladné a záporné náboje se přesně vyrovnávají, takže atom je elektricky neutrální. Pokud však ztratí nebo získá elektrony, chemici tomu říkají ion. Iony jsou chemicky aktivnější než neutrální atomy, protože nerovnováha náboje přitahuje některé atomy a odpuzuje ostatní jako malé magnety. Iony tvoří mnoho důležitých chemických látek, včetně solí, kyselin a zásad.
TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)
Ion je atom nebo molekula, která získala nebo ztratila elektrony.
Míchání elektronů a ionizační energie
Atom je vyroben z jádra pozitivně nabitých protonů a neutrálních neutronů, obklopený mrakem negativně nabitých elektronů. Když neutrální atom ztratí elektron, počet nábojů v protonech a elektronech již není stejný; kladný náboj protonů vyhrává a atom se stává iontem se síťovým nábojem +1. Atom drží své nejvnitřnější elektrony pevně a přilnavost k vnějším je méně silná. Ionizační energie je způsob, jakým chemici měří obtížnost odstranění elektronu.
Stát se iontem
Atom může ztratit elektrony při srážce s ionty a jinými nabitými částicemi nebo při vystavení silnému elektromagnetickému záření, jako jsou rentgenové paprsky. Ionizace probíhá za přítomnosti silných elektrických polí; když zapnete zářivku, vysoké napětí ionizuje plyn uvnitř žárovky. Blesk také ionizuje atomy. Rozpouštění určitých látek ve vodě, jako je sůl, ionizuje atomy.
Atom se může stát záporným iontem zachycením blízkého elektronu.
Kovy: Pozitivní ionty
Atomy většiny kovů na levé straně a uprostřed periodické tabulky snadno ztrácejí jeden nebo více elektronů a zanechávají je kladně nabité. Mezi příklady patří sodík, který ztrácí jeden elektron, aby se stal sodíkovým iontem, a měď, která za normálních podmínek může ztratit až tři elektrony.
Halogeny: negativní ionty
V periodické tabulce je předposlední sloupec skupina prvků zvaná halogeny. Jedná se o vysoce reaktivní látky, většinou plyny, které snadno získají elektron a ponechají je negativně ionizované. Mezi halogeny patří fluor, chlor a brom, všechny vysoce korozivní látky, které vyžadují pečlivé zacházení a skladování.
Soli, kyseliny a zásady
Některé soli se tvoří z párování pozitivního iontu kovu, jako je sodík, a negativně nabitého nekovového iontu, jako je chlor. Opačné náboje každého iontu přitahují druhé a vytvářejí chemickou vazbu. Kyseliny a zásady jsou látky, které se ionizují, když se rozpustí ve vodě. Například kyselina chlorovodíková (HCl) se štěpí na kladné ionty vodíku a záporné chloridové ionty ve vodě. Báze jsou podobné; například hydroxid draselný (KOH) se ve vodě rozpadá na pozitivní ionty draslíku a negativní hydroxidové (OH) ionty. Všimněte si, že hydroxid není jediný ionizovaný atom, je to ionizovaná molekula.