Ve fyzikálních vědách se některé vlastnosti směsí týkají molárního podílu nebo molárního procenta jedné ze složek směsi. Krtek představuje množství látky, ale vztahuje se spíše k počtu atomů nebo molekul než k hmotnosti nebo objemu. Konkrétně 1 mol představuje 6,022 x 10 ^ 23 atomů nebo molekul látky. Počet molů vypočítáte vydělením hmotnosti látky atomovou nebo molekulovou hmotností látky. Molární zlomek pak najdete dělením molů jedné látky ve směsi celkovým počtem molů všech látek ve směsi.
Určete hmotnost všech chemických látek ve směsi. Pokud je směs již připravena, měla by být uvedena tato informace. Pokud si směs připravujete sami, zaznamenejte hmotnost každé látky v gramech. Zvažte například roztok připravený smícháním 10 gramů chloridu sodného (NaCl) a 100 mililitrů nebo 100 gramů vody (H2O). Pokud se směs připravuje pomocí nemetrických měření, například uncí, převeďte na jednotky gramů pomocí online kalkulačky.
Vypočítejte hmotnosti vzorce nebo molekulové hmotnosti všech složek směsi vynásobením počtu atomů každého typu ve vzorci jejich odpovídající atomovou hmotností. Zkontrolujte periodickou tabulku prvků pro atomovou hmotnost. Například NaCl obsahuje jeden atom sodíku a jeden atom chloridu s atomovými hmotnostmi 22,99, respektive 35,45. Hmotnost vzorce NaCl je tedy (1 x 22,99) + (1 x 35,45) = 58,44. H2O obsahuje jeden vodík a jeden atom kyslíku s atomovými hmotnostmi 1,01, respektive 16,00. To dává vodě molekulovou hmotnost (2 x 1,01) + (1 x 16,00) = 18,02.
Určete počet molů každé látky vydělením její hmotnosti v gramech jejím vzorcem nebo molekulovou hmotností. V tomto případě 10 gramů NaCl představuje 10 ÷ 58,44 = 0,171 mol NaCl a 100 gramů vody představuje 100 ÷ 18,02 = 5,55 molů H20.
Vypočítejte molární procento jedné ze složek vydělením jeho počtu molů celkovým počtem molů všech látek a vynásobením výsledku 100. V případě 0,171 mol NaCl a 5,55 mol H20 se molární podíl NaCl stane 0,171 ÷ (0,171 + 5,55) x 100 = 2,99 procenta. Molární podíl vody se stává 5,55 ÷ (5,55 + 0,171) = 97,01 procenta.
Věci, které budete potřebovat
- Periodická tabulka prvků
- Kalkulačka
Tipy
-
Molární frakce pro všechny látky ve směsi by se měly přidat až na 100 procent. V příkladu 10 gramů NaCl kombinovaných se 100 gramy vody byla molární frakce NaCI a H20 2,99 a 97,01 = 100.
Rozdíl mezi „molekulovou hmotností“ nebo „hmotností vzorce“ představuje formalitu, která rozlišuje mezi sloučeninami s kovalentní a iontovou vazbou. Z praktického hlediska však počítáte molekulové hmotnosti a hmotnosti vzorců shodně.