Způsob, jakým se atomy spojují a tvoří molekuly (které se nazývají sloučeniny pokud se atomy liší) je jev nazývaný chemická vazba. Ačkoli jednotlivé typy atomů, nazývané prvky, jsou obvykle popsány z hlediska jejich samostatného počtu protonů, neutronů a elektronů většina atomů ve skutečnosti dává přednost existenci ve společnosti jednoho nebo více dalších atomy.
Důvod, proč se to děje, je stejný zásadní důvod, proč se vnímající tvorové často spárují: Každý má něco, co nějakým způsobem „doplňuje“ toho druhého. S atomy to souvisí se způsobem, jakým se jejich energie mění v důsledku interakcí mezi kladně nabitými protony a záporně nabitými elektrony uvnitř i mezi vazebnými atomy.
Co jsou chemické vazby?
Chemické vazby přicházejí ve třech základních typech: Kovové vazby, které zahrnují spoustu „uprchlých“ elektronů, které nejsou spojeny s určitými mateřskými atomy; iontové vazby, ve kterých jeden atom daruje elektron jinému; a kovalentní vazby, ve kterých se elektronové „orbitaly“ vazebných atomů překrývají, což má za následek sdílení elektronů spíše než jejich vykládání nebo přímé získávání.
- Elektronové orbitaly jsou grafická a koncepční znázornění nejpravděpodobnějších poloh elektronů kolem atomů.
Kovalentní vazby jsou nejuniverzálnější, protože přicházejí ve třech druzích, v závislosti na tom, kolik elektronových párů je sdíleno mezi vazebnými atomy. Vazba zahrnující jeden elektronový pár (jeden atom sdílený každým atomem) se nazývá a jednoduchá vazba. Vazba zahrnující dva elektronové páry je a dvojná vazbaa vazba tří elektronů je a trojná vazba.
Co je Bond Order?
Pořadí vazby označuje druh vazby v molekule se dvěma atomy. V molekulách se třemi atomy, jako je CO2, je určen jednoduchým aritmetickým procesem popsaným níže. Pořadí dluhopisů se týká energie vazby, protože samotné vazby jsou fenoménem optimalizace energie mezi atomovými složkami.
Energie vazby má tendenci růst s klesající délka vazby, a tedy s vzrůstající pořadí vazeb, protože jednoduché vazby jsou delší než dvojné vazby, které jsou zase delší než trojné vazby.
Vazba mezi dvěma atomy se stabilizuje v poloze, kterou dělá (tj. S jádry vazebných atomů rozmístěnými a přesná vzdálenost od sebe), protože to představuje optimální rovnováhu mezi různými kladnými a zápornými náboji v hrát si. Elektrony jednoho atomu jsou přitahovány k protonům druhého, ale současně se jejich protony navzájem odpuzují.
Vzorec objednávky dluhopisů
Stanovit pořadí vazeb diatomické molekuly, jako je H2, CO nebo HCl, jednoduše se podíváte na druh vazby a to je vaše odpověď. Molekula plynného vodíku (H2) má jednoduchou vazbu a pořadí vazby 1. Molekula plynného kyslíku (O2) má dvojnou vazbu a pořadí vazby 2. Trojná vazba CN jí dává pořadí vazby 3.
- Pokud nejste obeznámeni s kreslením Lewisovy struktury z molekul by to byla vhodná doba pro jejich procvičování.
Chcete-li vypočítat pořadí vazeb pro větší molekulu, musíte znát počet vazeb a také povahu těchto vazeb (jednoduché, dvojité nebo trojité). Sčítáte celkový počet lepení páry a vydělte celkovým počtem vazby. Například pro NO3-, máte tři vazby: jednu dvojnou vazbu (2 páry elektronů) a dvě jednoduché vazby (1 + 1 = 2 páry elektronů). Pořadí dluhopisů je tedy 4/3 = 1,33.
Kalkulačka dluhopisové energie online
V tabulce Zdroje najdete sadu tabulek vazebné energie, které obsahují jak délkovou, tak vazebnou energii pro různé diatomické molekuly s řády vazeb 1, 2 a 3.