Chemické vzorce vám řeknou základní atomy jakékoli molekuly a za předpokladu, že pochopíte, jak fungují, můžete snadno najít vzorec pro jakoukoli chemickou látku. Kyselina sírová nikdy nebyla pozorována v kapalném roztoku, ale byla nalezena jako plyn. Mnoho lidí si to mýlí s kyselinou sírovou, ale ve skutečnosti jde o odlišnou chemikálii s odlišným vzorcem. Má chemický vzorec H2TAK3.
TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)
Chemický vzorec kyseliny sírové je H2TAK3a má vzorec hmotnost 82.
Vzorec pro kyselinu sírovou
Chemický vzorec uvádí jednotlivé prvky v každé molekule a kolik z nich tvoří. Používají standardní symboly pro prvky a zahrnují dolní index, který udává počet atomů každého v konečné molekule. Například H2O je voda, složená z jednoho atomu kyslíku (O) a dvou atomů vodíku (H).
Kyselina sírová má vzorec H2TAK3. To znamená, že obsahuje dva atomy vodíku (H), jeden atom síry (S) a tři atomy kyslíku (O). Struktura molekuly má uprostřed atom síry, ke kterému jsou připojeny tři atomy kyslíku, z nichž dva jsou jednoduchou vazbou a jeden z nich je dvojnou vazbou. Dva atomy vodíku se připojují k atomům kyslíku s jednoduchou vazbou.
Hmota vzorce s kyselinou sírovou
Hmotnost vzorce je měřítkem celkové relativní atomové hmotnosti pro celou molekulu. Ačkoli jednotlivé části atomů (protony, neutrony a elektrony) mají velmi specifické hmotnosti v kg (protony a neutrony řádově 10−27 kg a elektrony mnohem menší, téměř 10−30 kg), jsou čísla tak malá, že chemici používají k jejich popisu jinou metodu. Elektrony jsou mnohem lehčí než protony a neutrony, takže jejich hmotnosti jsou jednoduše ignorovány. Hmotnost protonu nebo neutronu je nastavena na 1 na stupnici relativní atomové hmotnosti. To znamená, že vodík s jedním protonem a jedním elektronem má relativní atomovou hmotnost 1.
Najděte relativní hmotnost vzorce jakékoli sloučeniny sečtením relativních atomových hmot prvků, z nichž se skládají. Periodickou tabulku použijte k nalezení relativní atomové hmotnosti libovolného prvku. Na základě tohoto a chemického vzorce vypočítejte celkovou hmotnost molekuly. U kyseliny sírové existují dva atomy vodíku (relativní atomová hmotnost = 1), jeden ze síry (relativní atomová hmotnost = 32) a tři atomy kyslíku (relativní atomová hmotnost = 16), tedy celkem:
Hmotnost vzorce = (2 × 1) + (1 × 32) + (3 × 16) = 82
Hmota vzorce kyseliny sírové je tedy 82.
Všimněte si, že periodická tabulka uvádí přesnější relativní atomové hmotnosti, ale to je pouze pro zohlednění různých izotopů prvků, které se někdy nacházejí v přírodě. V mnoha situacích můžete tyto údaje jednoduše zaokrouhlit na nejbližší celé číslo.