Zásady mají tradičně hořkou chuť, zatímco kyseliny jsou kyselé, ale v chemii se definice vyvinuly tak, že látkami jsou buď zásady nebo kyseliny, které používají své chemické vlastnosti. Tato klasifikace je důležitá, protože kyseliny a zásady mohou reagovat za vzniku solí a jsou základem mnoha dalších typů běžných chemických reakcí. Báze mají společné určité chemické vlastnosti a výběr vhodné chemikálie může ovlivnit výsledek reakce.
TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)
Omezenější a starší definicí bylo, že báze je látka, která se rozpouští ve vodě a disociuje na hydroxid nebo OH- iont a kladný iont. V obecnější definici je báze látka, která po rozpuštění ve vodě zvyšuje počet hydroxidových iontů. Tato definice je dostatečně široká, aby zahrnovala látky, které samy o sobě nemají hydroxidové ionty jako součást svých molekul, a reakce, ke kterým nedochází ve vodě.
Včasné definice základny
Chemické látky byly díky svým pozorovatelným vlastnostem zásadité. V tomto ohledu byly báze látkami, které chutnaly hořce, byly kluzké a změnily lakmusové barvivo z červené na modrou. Když jste přidali kyseliny k zásadám, obě látky ztratily své vlastnosti a dostali jste pevný materiál nebo sůl. Báze dostaly své jméno podle těchto reakcí, protože to byly „bazické“ chemikálie, ke kterým jste přidali kyseliny.
Arrheniove základny
Svante Arrhenius navrhl obecnější definici v roce 1887. Arrhenius studoval ionty ve vodných roztocích a teoretizoval tuto stolní sůl nebo NaCl rozpuštěný ve vodě rozdělením na pozitivní ionty sodíku a negativní ionty chloru. Na základě této teorie si myslel, že báze jsou látky, které se rozpouštějí ve vodě a vytvářejí negativní OH- ionty a kladné ionty. Kyseliny na druhé straně produkovaly pozitivní H+ ionty a další záporné ionty. Tato teorie funguje dobře pro mnoho běžných chemikálií, jako je louh nebo NaOH. Louh se rozpouští ve vodě za vzniku pozitivního sodíku Na+ ionty a negativní OH- ionty a je to silná základna.
Arrheniova definice nevysvětluje, proč látky jako NaCO3, které nemají hydroxidový iont, který se může rozpustit ve vodě, přesto vykazují vlastnosti typické pro zásady. Definice také funguje pouze pro reakce ve vodě, protože specifikuje, že báze se musí rozpustit ve vodě.
Kyseliny a zásady v chemii
Arrheniovy definice jsou správné v tom, že identifikují hydroxidový iont jako aktivní složku pro báze. Pro kyseliny definují Arrhenius definice, že se kyselá látka rozpouští za vzniku pozitivního vodíku H+ ionty, odpovídající aktivní složka pro kyseliny.
Tyto definice se mohou vztahovat na látky mimo vodní roztoky, které neobsahují hydroxidové nebo vodíkové ionty. Místo toho mohou být bázemi látky, které po rozpuštění ve vodě zvyšují počet hydroxidových iontů v roztoku. Kyseliny podobně zvyšují počet vodíkových iontů. Tato širší definice úspěšně začleňuje všechny látky, které se chovají jako báze, do obecnější kategorie a popisuje, jaké báze jsou v chemii.