Krystal je pevné skupenství hmoty obsahující vnitřní uspořádání atomů, molekul nebo iontů, které je pravidelné, opakované a geometricky uspořádané. Krystaly lze seskupit podle geometrického tvaru jejich vnitřního uspořádání nebo podle jejich fyzikálních a chemických charakteristik nebo vlastností. Iontové krystaly jsou jednou ze čtyř hlavních kategorií krystalů, když je seskupujeme na základě jejich fyzikálních a chemických vlastností.
Síla vazby
Iony jsou atomy, které nesou kladný nebo záporný náboj. Elektrostatické síly mezi opačně nabitými ionty tvořícími krystal drží atomy pohromadě. Atraktivní síly mezi opačně nabitými ionty jsou podstatně silnější než síly mezi neutrálními atomy a představují vlastnosti vykazované iontovými krystaly. Chlorid sodný, běžněji známý jako kuchyňská sůl, je příkladem iontového krystalu.
Elektrická vodivost
Iontové krystaly jsou rozpustné ve vodě. Po rozpuštění se ionty tvořící krystal disociují nebo oddělují a uvolňují je k přenosu elektrického náboje roztokem. Iontové krystaly v roztaveném stavu také dobře vedou elektřinu. Stejně jako rozpouštění krystalů ve vodě, jejich roztavení umožňuje volným iontům pohybovat se na pozitivní a negativní póly.
Tvrdost
Síla vazeb mezi ionty v iontových krystalech je ve srovnání s jinými typy krystalů docela ztíží. I přes svou tvrdost jsou iontové krystaly křehké. Pod tlakem ionty v krystalu, které mají stejný náboj, klouzají do zákrytu. Výsledné elektrostatické odpuzování mezi podobnými ionty způsobí rozdělení krystalu.
Tavení a vaření
Když je látka v pevné formě, její atomy jsou tak pevně vázány, že zůstávají v relativně pevné poloze. Zahřátí pevné látky způsobí, že se atomy pohnou, a přestože zůstávají navzájem vázány, přílohy jsou volnější a pevná látka zkapalňuje. Zahřátí kapaliny způsobí, že její částice nakonec překonají vazby, které je drží pohromadě, a kapalina se odpařuje. Teplota, při které je tlak par dostatečně velký, aby způsobil tvorbu bublin v kapalině, se nazývá bod varu látky. Čisté krystalické pevné látky mají charakteristické teploty tání a teploty varu, vlastnosti, které se běžně používají k jejich identifikaci. Iontové krystaly vykazují vysoké teploty tání a teploty varu ve srovnání s těmi, které mají slabší neiontové vazby.
Entalpie
Entalpie fúze je množství tepla potřebné k roztavení určitého množství pevné látky, které se nazývá mol, při zachování konstantního tlaku. Entalpie odpařování je množství tepla potřebné k přeměně jednoho molu kapalné látky na plynný stav za konstantního tlaku. Podle Freda Senese z katedry chemie na Frostburgské státní univerzitě tyto vlastnosti jsou obvykle 10 až 100krát větší pro iontové krystaly ve srovnání s těmi, které mají slabší chemické vazby.