Titrace se používá ke stanovení koncentrace neznámé látky pomocí molárního vztahu vyjádřeného rovnicí chemické reakce. Pomocí těchto vztahů lze hodnotu pH určit výpočtem koncentrace vodíkových iontů (H +) a použitím rovnice pH. Titrace běžně používá indikátor pH v neznámém roztoku, který mění barvu, když je roztok dosáhne neutrálního pH (v závislosti na indikátoru můžete zvolit pH, při kterém se barva změní dojde). Vzhledem k tomu, co je známo o roztoku, který jste přidali k neutralizaci neznámého, můžete zjistit pH neznámého roztoku.
Vezměte výsledky z vašeho titračního experimentu a vypočítejte moly (mol) standardu, který byl potřebný k reakci s neznámým. Začněte tím, že vezmete objem přidaného standardu a převedete jej na počet molů standardní molekuly. Měli byste znát koncentraci standardu a objem, který jste přidali do neznáma. Tyto dva kusy lze kombinovat vynásobením přidaného objemu (v litrech) a koncentrace (v molech na litr). Nyní máte moly standardu, které bylo zapotřebí k neutralizaci neznámého řešení.
Porovnejte moly standardního roztoku s moly neznámého roztoku. Protože se jedná o neutralizační reakci, předpokládejme, že standardním roztokem je báze (ionty OH). Vypočítali jste moly báze potřebné k neutralizaci neznámé kyseliny (H +). Použijte vypočtený počet molů báze a přeneste jej pomocí rovnice chemické reakce k počtu molů kyseliny v neznámém. Pokud je vaše reakce 1 mol báze na každý 1 mol kyseliny (jak je to obvykle), pak víte, že počet molů standardu je stejný jako počet molů neznámého. Pokud číslo není 1: 1, vynásobte správným faktorem (toto je specifické pro reakci). Nyní máte počet molů kyseliny (H +) v neznámém roztoku.
Převeďte počet molů H + na koncentraci H + tak, že vezmete počet molů H + a vydělíte objem (v litrech) neznámého, který jste původně měli. Získáte tak koncentraci H + v neznámém roztoku.
Vezměte koncentraci H + (v molech na litr) a zapojte ji do následujícího vzorce pH: pH = -log (H +). Určete záporný logaritmus koncentrace H + pomocí kalkulačky. Zjistíte hodnotu pH neznámého roztoku. Pokud je váš roztok kyselý, budete mít pH nižší než sedm; pokud je neutrální, pH rovné sedmi; a pokud je zásadité, pH vyšší než sedm.