Hodnota K na titračním grafu je buď Ka nebo Kb. Ka je disociační konstanta kyseliny a Kb je disociační konstanta báze. Titrační graf představuje různé úrovně pH, ke kterým dochází při nalití roztoku neznámého pH do roztoku se známým pH. PH roztoku je na ose y titračního grafu a objem roztoku na ose x grafu. Je užitečné vědět, jak vypočítat hodnotu K na titračním grafu, protože takový postup se používá ve většině chemických laboratorních experimentů s kyselinami a zásadami.
Prohlédněte si strukturu titračního grafu. Titrační graf obvykle stoupá vodorovně, svisle a poté znovu vodorovně. Střed vertikální části grafu je bod ekvivalence nebo bod, ve kterém se pH neznámého roztoku začíná měnit. Pokud je například neznámým roztokem silná kyselina a známým roztokem je silná báze, pak bod ekvivalence nastane při pH 7, protože po 7 se pH kyselého roztoku zvýší základní.
Použijte Henderson-Hasselbalchovu rovnici k pochopení hodnoty pKa v bodě ekvivalence. PKa řešení je záporný logaritmus Ka. Henderson-Hasselbalchova rovnice je pH = pKa + log ([báze] / [kyselina]). V bodě ekvivalence jsou koncentrace báze a kyseliny stejné. Protokol 1 se rovná 0. Proto pH = pKa. Takže při pH 7 se pKa rovná 7.
Pomocí rovnice pro pKa určete hodnotu Ka. Rovnice pro pKa je pKa = - log (Ka). Proto 10 ^ (-pKa) = Ka. Pokud je pKa 7, pak 10 ^ -7 = 1,0 x 10 ^ -7. Hodnota Ka na titračním grafu je Ka = 1,0 x 10 ^ -7.