Jaké kovy reagují s vodou za vzniku vodíku?

Většina alkalických kovů a kovů alkalických zemin reaguje s vodou za vzniku vodíku. Alkalické kovy tvoří skupinu 1 periodické tabulky a zahrnují lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium a francium. Kovy alkalických zemin zahrnují skupinu 2 a zahrnují berylium, hořčík, vápník, stroncium, baryum a radium. Berylium však nereaguje s vodou a francium je příliš vzácné a nestabilní na to, aby bylo relevantní pro tuto otázku. Při smíchání s vodou obvykle způsobují kovy alkalických zemin slabší reakci než alkalické kovy.

TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)

Většina prvků skupiny 1 a 2 reaguje s vodou za vzniku vodíku.

Reakce lithia s vodou je relativně pomalá a mírná, protože jeho hustota je zhruba poloviční ve srovnání s vodou. Fizze na povrchu vody, uvolňování vodíku a postupná tvorba čirého roztoku hydroxidu lithného.

Když kov sodný reaguje s vodou, výsledné teplo roztaví kov téměř okamžitě na šedo-stříbrnou kouli. Plynný vodík, který se během této reakce vyvinul, rychle poháněl míč po povrchu vody a zanechal bílou stopu hydroxidu sodného, ​​který se nakonec rozpustil v čirý roztok. Vodík se často samovznítí a hoří oranžovým plamenem. Větší kusy kovového sodíku mohou při kontaktu s vodou explodovat.

Draslík je měkký, stříbřitě bílý kov, který prudce reaguje s vodou za vzniku vodíku a hydroxidu draselného. Teplo této reakce zapálí vodík a vytvoří silný modro-růžový plamen. Stejně jako kov sodný může kovový draslík ve vodě explodovat.

Rubidium je měkký, velmi reaktivní kov, který se může na vzduchu samovznítit. Reaguje prudce ve vodě a vytváří vodík, který se vznítí z reakčního tepla, stejně jako hydroxid rubidia.

Cesium je extrémně reaktivní stříbrno-zlatý alkalický kov, který je kapalný při pokojové teplotě. Vznítí se na vzduchu a exploduje ve vodě za vzniku vodíku a hydroxidu cesného, ​​což je nejsilnější známá báze.

Hořčík se vyskytuje v minerálech, jako je dolomit, azbest a mastek. Elementární hořčík je lehký, ale silný kov. Hořčík obecně slabě reaguje s vodou, pokud voda nemá vysokou teplotu. Při působení páry bude produkovat vodík a oxid hořečnatý.

Vápník je třetím nejběžnějším kovem na Zemi (po železa a hliníku) a pátým nejběžnějším prvkem v periodické tabulce. Přirozeně se vyskytuje ve sloučeninách jako vápenec, mramor a křída. Při smíchání s vodou vytváří kovový vápník plynný vodík a vytváří zakalený bílý roztok hydroxidu vápenatého.

Barium je měkký, stříbřitě bílý kov, který na vzduchu rychle oxiduje a přirozeně se vyskytuje pouze v kombinaci s jinými prvky. Rychle reaguje s vodou za vzniku hydroxidu barnatého a vodíku.

Stejně jako barium je stroncium stříbrně bílý kov, který na vzduchu rychle oxiduje. Při umístění do vody stroncium klesá; po krátké době se na povrchu kovu objeví bubliny vodíku. Při reakci stroncia s vodou se vytvoří hydroxid strontnatý a vodík.

Radium je bělavý radioaktivní kov, který rychle reaguje s dusíkem ve vzduchu za vzniku černé nitridové vrstvy. Dříve se používal v léčivých přípravcích k léčbě rakoviny a jiných nemocí, jeho použití upadalo, protože vědci objevili bezpečnější materiály. Radium se rychle rozkládá ve vodě za vzniku hydroxidu a vodíku.