Reakční rychlost jakékoli dané reakce je rychlost, při které se komponenty zapojují do specifické reakce a vytvářejí nový výsledek (například sloučenina nebo sraženina). Na druhé straně je reakčním řádem koeficient aplikovaný na každou složku při výpočtu reakční rychlosti. Zákon o rychlosti je matematické vyjádření rychlosti reakce, což může trvat několik forem: průměrná rychlost v čase, okamžitá rychlost v jakémkoli konkrétním bodě a počáteční rychlost reakce.
TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)
Pořadí reakce je třeba určit experimentálně pomocí počátečních koncentrací složek a testování, jak změna jejich koncentrace nebo tlaku ovlivňuje produkci výslednice produkt.
Reakční rychlost může zůstat stabilní nebo se časem měnit a může být ovlivněna koncentracemi každé složky nebo pouze jednou nebo dvěma. Tyto koncentrace se mohou v průběhu času měnit, takže se mění reakční rychlost a rychlost samotné změny. Reakční rychlost se může také měnit na základě dalších nejasných faktorů, jako je povrchová plocha, kterou má činidlo k dispozici, které se mohou také časem měnit.
Řád reakce
Když se rychlost reakce přímo mění s koncentrací jedné složky, říká se, že jde o reakci prvního řádu. Laicky řečeno, velikost ohně závisí na tom, kolik dřeva jste na něj položili. Když se rychlost reakce mění s koncentrací dvou složek, je to reakce druhého řádu. Matematicky řečeno„součet exponentů v zákoně o sazbě se rovná dvěma.“
Co znamená reakce nulového řádu
Pokud se rychlost reakce vůbec nemění v závislosti na koncentraci některého z činidel, říká se, že jde o reakci nulového nebo nulového řádu. V takovém případě se rychlost reakce pro jakoukoli konkrétní reakci jednoduše rovná rychlostní konstantě, kterou představuje k. Reakce nultého řádu je vyjádřena ve formě r= k, kde r je rychlost reakce a k je rychlostní konstanta. Když graficky proti času, čára označující přítomnost činidel klesá přímočaře a čára označující přítomnost produktu stoupá přímočaře. Sklon přímky se mění s konkrétní reakcí, ale rychlost skloňování A (kde A je složka) se rovná rychlosti zvyšování C (kde C je produkt).
Dalším konkrétnějším termínem je reakce pseudonukleárního řádu, protože to není dokonalý model. Když se koncentrace jedné složky samou reakcí stane nulovou, reakce přestane. Těsně před tímto bodem se rychlost chová spíše jako typická reakce prvního nebo druhého řádu. Je to neobvyklé, ale ne neobvyklé případ kinetiky, obvykle vyvolaný nějakým umělým nebo jinak atypickým stavem, jako je např drtivá převaha jedné složky nebo na druhé straně rovnice umělý nedostatek jiné součástka. Zamyslete se nad případem, ve kterém je přítomna velká část určité složky, ale není k dispozici pro reakci, protože představuje omezený povrch pro reakci.
Nalezení reakčního řádu a rychlosti konstanty
Zákon o sazbách k musí být stanoveno pomocí experimentu. Vypracování rychlosti reakce je jednoduché; jsou to věci ze skutečného světa, ne algebra. Pokud koncentrace počátečních složek v čase klesá v lineární formě nebo se koncentrace produktu s časem lineárně zvyšuje, máte reakci nulového řádu. Pokud tomu tak není, musíte udělat matematiku.
Experimentálně zjistíte k použití vašich počátečních koncentrací nebo tlaků složek, nikoli průměru, protože přítomnost výsledného produktu v průběhu času může ovlivnit rychlost reakce. Poté znovu spusťte experiment, změňte počáteční koncentraci A nebo B a sledujte případnou změnu ve výsledné rychlosti produkce produktu C. Pokud nedojde ke změně, máte reakci nulového řádu. Pokud se rychlost mění přímo s koncentrací A, máte reakci prvního řádu. Pokud se mění s druhou mocninou A, máte reakci druhého řádu atd.
Je tu dobrá vysvětlující video Na youtube.
S trochou času v laboratoři bude zřejmé, jestli máte nulový, první, druhý nebo složitější zákon o sazbách. Pro výpočty vždy používejte počáteční sazby komponent a ve dvou nebo třech variantách (zdvojnásobení a poté ztrojnásobí tlak dané komponenty, například), bude jasné, s čím máte co do činění.