Elektrický náboj na iontu přechodného kovu je o počtu elektronů, které ztratil jiným atomům v chemické reakci. Chcete-li určit náboj na daném atomu přechodného kovu, musíte zvážit, o jaký prvek jde, náboje na ostatních atomech v molekule a čistý náboj na samotné molekule. Náboje jsou vždy celá čísla a součet všech atomových nábojů se rovná náboji na molekule.
Když atom ztratí elektrony v chemické reakci, chemik nazývá tento proces oxidací. Náboj na atomu přechodného kovu se rovná jeho oxidačnímu stavu a může se měnit od +1 do +7. Přechodné kovy mohou ztratit elektrony snadněji než jiné prvky, protože na svých vnějších orbitálech mají nestabilní elektrony. Některé oxidační stavy jsou pro různé přechodné kovy běžnější než jiné, protože tyto stavy jsou relativně stabilní. Například železo nebo Fe má možné oxidační stavy +2, +3, +4, +5 a +6, ale jeho běžné oxidační stavy jsou +2 a +3. Když jsou psány vzorce pro přechodné kovy, za názvem přechodného kovu následuje římská číslice jeho oxidační stav v závorkách, takže FeO, ve kterém má Fe oxidační stav +2, se píše jako železo (II) kysličník.
Můžete snadno určit náboj iontů přechodných kovů v neutrálních sloučeninách, pokud znáte náboj nebo oxidační stav atomů, které se spojují s přechodným kovem. Například MnCl2 obsahuje dva chloridové ionty a je známo, že chloridový ion má nábojový nebo oxidační stav –1. Dva chloridové ionty přidají až –2, což vám říká, že mangan v MnCl2 musí mít náboj +2, aby byla sloučenina neutrální.
Ionty přechodných kovů se mohou kombinovat s jinými typy atomů za vzniku pozitivně nebo negativně nabitých molekulárních komplexů. Příkladem takového komplexu je manganistanový ion, MnO4–. Kyslík má oxidační stav nebo náboj –2, a tak se čtyři atomy kyslíku sčítají k náboji –8. Protože celkový náboj na manganistanovém iontu je –1, musí mít mangan náboj +7.
Neutrální sloučeniny přechodných kovů, které jsou rozpustné ve vodě, mají náboj +3 nebo méně. Oxidační stav větší než +3 způsobí, že se sloučenina vysráží, nebo způsobí, že iont přechodného kovu reaguje s vodou za vzniku iontu, který je v komplexu s kyslíkem. Například sloučenina s vanadem v oxidačním stavu +4 nebo +5 bude reagovat s vodou za vzniku iontu složeného z jednoho vanadu (IV) atom a jeden atom kyslíku s nábojem +2 nebo iont složený z jednoho atomu vanadu (V) se dvěma atomy kyslíku a nábojem +1.