Mnoho kovových prvků má řadu možných iontových stavů, také známých jako oxidační stavy. Vědci mohou použít dvě různé konvence pojmenování, aby naznačili, který oxidační stav kovu se vyskytuje v chemické sloučenině. V konvenci „běžný název“ označuje přípona „-ous“ stav nižší oxidace, zatímco přípona „-ic“ označuje stav vyšší oxidace. Chemici upřednostňují metodu římských číslic, ve které římská číslice následuje za jménem kovu.
Chloridy mědi
Když se měď váže na chlór, tvoří buď CuCl nebo CuCl2. V případě CuCl má chloridový ion náboj -1, takže měď musí mít náboj +1, aby byla sloučenina neutrální. Proto se CuCl nazývá chlorid měďnatý. Chlorid měďnatý nebo chlorid měďný, který se vyskytuje jako bílá síla. Lze jej použít k přidání barvy do ohňostroje. V případě CuCl2 mají dva chloridové ionty čistý náboj -2, takže iont mědi musí mít náboj +2. Proto se CuCl2 nazývá chlorid měďnatý. Chlorid měďnatý nebo chlorid měďnatý má při hydratování modrozelenou barvu. Stejně jako chlorid měďnatý může být použit k přidání barvy do zábavní pyrotechniky. Vědci jej také používají jako katalyzátor v řadě reakcí. Může být použit jako barvivo nebo pigment v řadě dalších nastavení.
Oxidy železa
Železo se může vázat na kyslík mnoha způsoby. FeO zahrnuje iont kyslíku s nábojem -2. Proto musí mít atom železa náboj +2. V tomto případě se sloučenina jmenuje oxid železitý. Oxid železitý nebo oxid železnatý se v zemském plášti vyskytuje ve významném množství. Fe2O3 zahrnuje tři ionty kyslíku, celkem čistý náboj -6. Proto dva atomy železa musí mít celkový náboj +6. V tomto případě je sloučeninou oxid železitý. Hydratovaný oxid železitý nebo oxid železitý se běžně označuje jako rez. A konečně, v případě Fe3O4 mají čtyři atomy kyslíku čistý náboj -8. V tomto případě musí mít tři atomy železa celkem +8. Toho se dosáhne dvěma atomy železa v +3 oxidačním stavu a jedním v +2 oxidačním stavu. Tato sloučenina se jmenuje oxid železitý (II, III).
Chloridy cínu
Cín má společné oxidační stavy +2 a +4. Když se váže na ionty chloru, může v závislosti na svém oxidačním stavu produkovat dvě různé sloučeniny. V případě SnCl2 mají dva atomy chloru čistý náboj -2. Proto musí mít cín oxidační stav +2. V tomto případě sloučenina pojmenovaná chlorid cínatý. Chlorid cínatý nebo chlorid cínatý je bezbarvá pevná látka používaná při barvení, galvanickém pokovování a konzervování potravin. V případě SnCl4 mají čtyři ionty chloru čistý náboj -4. Cínový iont s oxidačním stavem +4 se spojí se všemi těmito ionty chloru za vzniku chloridu cínatého. Chlorid cínatý nebo chlorid cínatý se za standardních podmínek vyskytuje jako bezbarvá kapalina.
Bromidy rtuti
Když se rtuť spojí s bromem, může tvořit sloučeniny Hg2Br2 a HgBr2. V Hg2Br2 mají dva ionty bromu čistý náboj -2, a proto každý z iontů rtuti musí mít oxidační stav +1. Tato sloučenina se jmenuje bromid rtuťnatý. Bromid rtuťnatý nebo bromid rtuťnatý je užitečný v akusticko-optických zařízeních. V HgBr2 je čistý náboj bromových iontů stejný, ale existuje pouze jeden iont rtuti. V tomto případě musí mít oxidační stav +2. HgBr2 se nazývá bromid rtuťnatý. Bromid rtuťnatý nebo bromid rtuťnatý je velmi toxický.