Chemická reakce není vždy pro lidské oko viditelná, ale někdy má za následek působivou změnu barvy a dělá vědecké experimenty zábavnějšími. Když se spojí dvě nebo více látek, vytvoří jednu nebo více nových látek, které mají někdy odlišnou molekulární strukturu struktury z původních látek, což znamená, že absorbují a vyzařují světlo různými způsoby, což vede k barvě změna.
Hydroxid sodný a fenolftalein
Fenolftalein je univerzální indikátor, což znamená, že mění barvu, aby ukazoval pH určitých roztoků. Fenolftalein zůstává v kyselých roztocích bezbarvý a v alkalických roztočí růžově. Hydroxid sodný je báze, takže když přidáte fenolftalein, roztok zčervená. Dalšími indikátory běžně používanými v laboratoři jsou lakmus a methyloranž. Lakmusový indikátorový roztok zčervená v kyselých roztocích, modrá v alkalických roztocích a fialová v neutrálních roztocích. Metyl oranžová zčervená v kyselých roztocích a žlutá v neutrálních nebo alkalických roztocích.
Škrobová a jódová řešení
Škrobový test je chemická reakce, která určuje, zda je v látce přítomna škrobová amylóza. Když přidáte škrob do jódu ve vodě, vytvoří se komplex škrob / jód s intenzivní modrou barvou. K otestování přítomnosti škrobu v potravině smíchejte roztok jódu a jodidu draselného ve vodě. Roztok má světle oranžovo-hnědou barvu, ale pokud jej aplikujete přímo na vzorek, který obsahuje škrob (například brambory nebo chléb), změní se na modročernou barvu.
Hydratovaný uhličitan měďnatý
Když měď reaguje s prvky (kyslík, voda a oxid uhličitý), přechází z barvy prvku do červenohnědé až zelené. Tato chemická reakce je hydratovaný uhličitan měďnatý a jeho slavným příkladem je Socha svobody. Socha svobody, postavená v roce 1886, byla původně červenohnědá. V průběhu času prošly její měděné desky chemickou reakcí. Stejné věci se mohou stát i měděným centům. Podobná reakce nastává, když železo rezaví: Na jeho povrchu se tvoří oxid železitý (oxidace), což způsobí, že železo zčervená.
Demonstrace v modré láhvi
„Demonstrace v modré láhvi“ zahrnuje roztok glukózy, hydroxidu sodného, methylenové modři a destilované vody. Když protřepáte roztokem v lahvi do poloviny, do roztoku přejde kyslík, který oxiduje methylenovou modř a změní barvu na modrou. Když se třepání zastaví, z roztoku vychází kyslík a ten se vrátí do bezbarvé. Toto je reverzibilní redoxní reakce.
Někdy je změna barvy jednoduše smícháním dvou barev, a nikoli změnou složení použitých látek. Například uvedení červeného potravinářského barviva a modrého potravinářského barviva do kádinky s vodou má za následek fialovou vodu, ale nedošlo k žádné chemické reakci. Látky se navzájem rozpustily, ale zachovaly si svou vlastní molekulární identitu.