Koncentrace představuje množství sloučeniny rozpuštěné v roztoku. Molarita je počet molů látky v 1 litru roztoku. Další jednotka koncentrace, hmotnostní procento, se vztahuje k poměru hmotnosti rozpuštěné látky (rozpuštěné látky) k hmotnosti roztoku. Konverze mezi koncentracemi je často nutná pro různé chemické problémy.
Určete atomové hmotnosti prvků, které tvoří rozpuštěnou sloučeninu, pomocí Periodické tabulky prvků. Například pokud je sloučeninou v roztoku chlorid draselný (KCl), atomová hmotnost draslíku (K) je 39 a hmotnost chloru (Cl) je 35,5.
Vynásobte atomovou hmotnost počtem příslušných atomů v molekule a poté sečtěte produkty pro výpočet molární hmotnosti V tomto příkladu je molární hmotnost KCl 39 x 1 + 35,5 x 1 = 74.5.
Vynásobte molární hmotnost sloučeniny molaritou, abyste vypočítali množství rozpuštěné látky v jednom litru roztoku. Například 0,5 M roztoku KCl obsahuje 74,5 x 0,5 = 37,25 g soli.
Vynásobte hustotu roztoku o 1 000 ml (1 litr), abyste vypočítali hmotnost 1 litru roztoku. Například pokud je hustota 0,5 M roztoku KCl 1,1 g / ml, hmotnost 1 litru roztoku je 1,1 x 1 000 = 1 100 g.
Vydělte hmotnost rozpuštěné sloučeniny hmotou roztoku a výsledek vynásobte 100 pro výpočet procenta. V tomto příkladu je roztok KCl (37,25 ÷ 1100) x 100 = 3,39 procenta.
o autorovi
Oxana Fox je spisovatelka na volné noze se specializací na medicínu a léčbu, počítačový software a hardware, digitální fotografii a finanční služby. V roce 1988 absolvovala Moskevskou lékařskou fakultu s formálním výcvikem v pediatrii.