Když se atomy spojí s jinými atomy, říká se o nich, že mají chemickou vazbu. Například molekula vody je chemická vazba dvou atomů vodíku a jednoho atomu kyslíku. Existují dva typy vazeb: kovalentní a iontové. Jsou to velmi odlišné typy sloučenin s odlišnými atributy.
Kovalentní sloučeniny
Chemické vazby mezi dvěma nekovy jsou kovalentní vazby. Jejich elektronegativní vlastnosti jsou podobné a sdílejí páry elektronů mezi atomy. To, zda je sloučenina kovalentní, poznáte podle jejího stavu při pokojové teplotě a standardním tlaku; pokud je to kapalina nebo plyn, bude kovalentní. Mají nízké teploty varu a teploty tání a jsou mírně polární. Mají určitý tvar. Pokud je rozdíl v elektronegativitě atomů menší než 1,7, vazba mezi nimi bude kovalentní. Energie se uvolňuje, když se vytvoří kovalentní vazba, takže sloučenina se stává stabilnější, jak se vytvářejí kovalentní vazby.
Iontové sloučeniny
Iontové sloučeniny se vyskytují mezi kovem a nekovem. Atomy v iontové sloučenině mají rozdíl v elektronegativitě větší než 1,7, což znamená, že jeden z atomů bude schopen přilákat vnější elektron druhého atomu. Jsou pevné za standardního tlaku a teploty a mají vysoké teploty varu a teploty tání. Vzhledem k velkému rozdílu v elektronegativitě mají iontové sloučeniny tendenci mít vysokou polaritu.
Příklady kovalentních dluhopisů
Mnoho organických sloučenin má kovalentní vazby. Je to proto, že se jedná o vazby mezi uhlíkem a vodíkem, jako je methan s atomem uhlíku a 4 atomy vodíku, z nichž žádný není kov. Kovalentní vazby mohou také existovat pouze mezi dvěma atomy stejného prvku, jako je plynný kyslík, plynný dusík nebo chlor. Tyto sloučeniny vyžadují velké množství energie, aby se rozpadly. Při pohledu na periodickou tabulku prvků bude jakákoli vazba vytvořená mezi nekovovou skupinou a halogenovou skupinou kovalentní.
Příklady iontových sloučenin
Stolní sůl nebo chlorid sodný je běžně známá iontová sloučenina. Rozbití iontové vazby nevyžaduje mnoho energie, o čemž svědčí schopnost chloridu sodného snadno se rozpustit ve vodě. Všechny atomy se snaží vypadat jako vzácný plyn, to znamená, že chtějí vzít, dát nebo sdílet elektron nebo elektrony tak, aby byl jejich vnější elektronový obal úplně plný. Pokud by hořčík měl ve své nejvzdálenější skořápce dva méně elektronů a pokud by kyslík měl další dva, pak by oba měly své vnější skořápky plné, takže by se spojily a vytvořily stabilní sloučeninu oxid hořečnatý. Chlorid draselný, oxid vápenatý a oxid železa jsou všechny příklady sloučenin s iontovými vazbami