Pokud trávíte čas na hodinách chemie, musíte se naučit vyvažovat rovnice. I když se to může zdát jako zdlouhavý úkol, ukazuje to základní zákon hmoty. Zajištění toho, aby se obě strany rovnice shodovaly na atomové úrovni, ukazuje zákon zachování hmotnosti.
TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)
Vyrovnávací rovnice demonstrují základní zákon zachování hmoty. Ukazuje, že v chemické reakci nemůžete vytvořit nebo zničit hmotu, takže hmota zůstává konstantní.
Základní zákon zachování mše
Zákon zachování hmoty říká, že celková váha reakce se nemůže změnit, protože hmota nemůže být zničena nebo vytvořena. Během chemické reakce musí být hmotnost reaktantů a produktů stejná. Celkový počet atomů zůstává stejný. Prvky se v reakci nemohou kouzlem objevit ani zmizet, takže je musíte vzít v úvahu všechny.
Historie zákona o zachování mše
V roce 1789 Antoine Lavoisier zjistil, že hmotu nemůžete zničit ani vytvořit, a zrodil se zákon zachování hmoty. Přestože má největší uznání, nebyl prvním člověkem, který objevil nebo si všiml tohoto základního zákona v přírodě. Během pátého století řecký filozof Anaxagoras řekl, že nemůžete nic vytvořit ani zničit, protože všechno je přeskupením předchozích složek.
Jak vyvažovat rovnice
Chcete-li vyvážit chemickou rovnici, ujistěte se, že počet atomů pro všechny prvky je stejný na obou stranách - počet atomů na straně reaktantů musí odpovídat množství na straně produktu. Při vyvážení rovnice nemůžete změnit skutečný vzorec.
Začněte proces počítáním počtu prvků na každé straně. Poté zkontrolujte, zda jsou obě strany stejné. Pokud tomu tak není, použijte k jejich vyvážení koeficienty, což jsou čísla před vzorci.
Například k vyvážení rovnice N2 + H2 -> NH3, museli byste to zvládnout na N2 + 3H2 -> 2NH3, takže všechny atomy se shodují na obou stranách.
Vyvážená chemická reakce má stejný počet atomů na straně reaktantu a produktu. K dosažení této rovnováhy můžete použít koeficienty, například vynásobením třemi a dvěma jako v příkladu.
