Jak vypočítat normalitu NaOH

Normálnost vyjadřuje koncentraci roztoku. Je zkráceno písmenem N. Normálnost je definována jako gramová ekvivalentní hmotnost na litr roztoku.

Aby bylo možné vyřešit výpočet normality, je třeba chápat ekvivalentní váhu. Představte si ekvivalentní váhu jako reaktivní kapacitu chemických látek, jako jsou elektrony nebo ionty. Dopisy Rov nebo ekv běžně zkracují ekvivalentní hmotnost.

Valenční stav prvku nebo sloučeniny nebo počet vodíkových iontů, které molekula přenáší, popisuje počet elektronů nebo protonů přenesených při reakcích. Například Al⁺³ ion má valenci 3 a n (počet ekvivalentů) se také rovná 3.

Množství vodíkových iontů přenesených při acidobazických reakcích poskytne ekvivalentní hmotnost této kyseliny. Například kyselina sírová, H₂TAK₄, se dvěma H⁺ ionty mají n (počet ekvivalentů) 2, zatímco kyselina chlorovodíková, HCl, s jedním H⁺ ion má ekvivalentní hmotnost 1.

Kyselina dodává ionty a báze s těmito ionty reaguje. Ekvivalentní hmotnost se aplikuje nejen na vodíkové ionty kyseliny, ale také na ionty, které tvoří bázi. Například NaOH disociuje na Na

Jakmile je pochopeno, jak chemická látka, jako jsou ionty nebo elektrony, reaguje v chemické reakci, lze vypočítat gram ekvivalentní hmotnost. Gramová ekvivalentní hmotnost je jednoduše ekvivalentní hmotnost vyjádřená v jednotkách hmotnosti. Gramová ekvivalentní hmotnost se číselně rovná vypočítané ekvivalentní hmotnosti.

Chcete-li najít gramovou ekvivalentní hmotnost, použijte vzorec Eq = MW / n

• Eq = ekvivalentní hmotnost
• MW = atomová nebo molekulová hmotnost v gramech / mol, z periodické tabulky
• n = počet ekvivalentů

Níže uvádíme několik příkladů:

Příklad 1: H₂TAK₄

Na každý mol kyseliny sírové existují dva H⁺ ionty, n = 2. Podívejte se na periodickou tabulku a najděte ve svém vzorci součet atomových hmot S, O a H:

S = 32,07; O = 16,00; H = 1,01. Součet molekulové hmotnosti H₂TAK₄: 32,07 + 4 (16,00) + 2 (1,01) = 98,08 g / mol

Eq = 98,08 / 2 = 49,04 g / ekv.

Gramová ekvivalentní hmotnost H₂TAK₄ je 49,04 g / ekv. K reakci na něco s kyselinou je zapotřebí pouze poloviční množství kyseliny sírové než například HC1.

Příklad 2: NaOH

Existuje pouze 1 OH^-, takže počet ekvivalentů je 1. Podívejte se na periodickou tabulku a najděte ve svém vzorci součet atomových hmotností Na, O a H:

Na = 22,99; O = 16,00; H = 1,01. Celkově tedy 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 g / mol

Eq = 40,00 / 1 = 40,00 g / ekv

Gramová ekvivalentní hmotnost NaOH je 40,00 g / ekv.

Jakmile je gramová ekvivalentní hmotnost pochopena, je snazší pochopit rovnici pro normálnost:

Normálnost (N) = m / V× 1/ Ekv

• m = hmotnost rozpuštěné látky v gramech
• V = celkový objem roztoku v litrech
• Eq = ekvivalentní hmotnost

Příklad: Jak se připravuje 1N roztok NaOH?

Normálnost (N) = m / V× 1/ Ekv

• N = 1
• m = neznámý
• V = 1 litr
• Eq = 40,00 g / eq (vraťte se do sekce gramové ekvivalentní hmotnosti, pokud potřebujete pomoc při zapamatování, proč tomu tak je)

1 N = m / 1 l*× 1* / 40,00 g / ekv

Použití algebry a zapamatování, že N je v eq / L:

m = 1 ekv. / L× 1 L × 40,00 g / ekv; proto m = 40 g

K výrobě 1N roztoku NaOH se rozpustí 40 gramů NaOH v 1 litru.

Podobně je třeba pro 0,1 N roztok NaOH vydělit faktorem 10 a 4 gramy NaOH na litr.