Hydroxid sodný nebo NaOH je iontová sloučenina, která patří do třídy sloučenin nazývaných báze. Také známý jako louh, nachází široké využití v chemických laboratořích, chemickém průmyslu a ve stavebnictví. Při zvýšení koncentrace hydroxidu sodného ve vodě mohou nastat následující čtyři účinky.
Když se NaOH rozpustí ve vodě, disociuje se na dva ionty: kladně nabitý iont sodný a negativně nabitý iont hydroxidu (OH-). Zvýšený počet hydroxidových iontů v roztoku zvyšuje koncentraci hydroxidových iontů ve vodě.
Voda může podstoupit reakci zvanou autoprotolýza, přičemž jedna molekula vody daruje proton (a iont vodíku) do druhého, což vede k tvorbě hydroxidového iontu (OH-) a hydroniového iontu (H30 +). Tuto reakci lze také zvrátit, protože hydroxidové ionty přijímají atom vodíku z hydroniových iontů za vzniku molekuly vody. V čisté vodě je tato obousměrná reakce v rovnováze, takže koncentrace hydroxidových a hydroniových iontů ve vodě je stejná. Záporný logaritmus koncentrace vodíkových iontů se nazývá pH; čistá voda má pH 7. Hydroxidové ionty z rozpuštěného hydroxidu sodného narušují tuto rovnováhu; protože další hydroxidy přijímají protony z hydroniových iontů, snižují koncentraci vodíkových iontů, čímž zvyšují pH. Přidáním více hydroxidu sodného se zvýší pH vody nebo se zalkalizuje.
Zásada jako hydroxid sodný může reagovat s kyselinou a neutralizovat ji. V tomto typu reakce bude hydroxidový ion přijímat proton z kyseliny za vzniku molekuly vody (H2O). Přidání hydroxidu sodného do roztoku kyseliny může neutralizovat část kyseliny ve vodě.
Pufr je roztok, který vykazuje malou změnu pH, když se přidá kyselina nebo báze. Koncentrovaný roztok hydroxidu sodného působí jako pufr (i když velmi zásaditý), protože přidání malého množství nezmění pH výrazně - kyselina bude reagovat pouze s hydroxidem sodným, který již byl ve vodě, a pH se významně nezmění, protože pH je logaritmická stupnice.