Každý z prvků v periodické tabulce je schopen tvořit iont. Iony jsou atomy, které mají buď kladný nebo záporný náboj a účastní se procesu iontové vazby za účelem vytvoření sloučeniny. Ne všechny sloučeniny jsou iontové, ale všechny atomy jsou schopné tvořit iont.
TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)
Iony - elektricky nabité atomy - mohou nést kladný nebo záporný náboj. Pozitivní ionty jsou kationty a obvykle jde o kovy, jako je měď nebo sodík. Negativně nabité ionty jsou anionty, vytvořené z nekovových prvků, jako je kyslík a síra.
Tvorba iontů
Všechny atomy obsahují komponenty nazývané subatomární částice. Neutrony jsou neutrální částice, které se nacházejí v jádru atomu spolu s pozitivně nabitými protony. Počet protonů určuje identitu prvku atomu a neutrony pomáhají určit konkrétní izotop atomu. Elektrony jsou záporně nabité a volně krouží kolem jádra v trojrozměrných orbitálech. Schopnost elektronů pohybovat se po orbitálech a skákat z atomu na atom přispívá k procesu tvorby iontů. Atomy se vzdávají elektronů jiným atomům, aby vytvořily kladně nabité ionty zvané kationty, a atomy, které zachycují další elektrony z jiných atomů, tvoří záporně nabité ionty nazývané anionty.
Kationy
Kationty se tvoří z atomů kovů, jako je měď, zlato, stříbro a sodík. To představuje asi dvě třetiny celé periodické tabulky. Ztráta elektronů změní neutrální atom na pozitivní, když má atom v atomu větší počet protonů oproti elektronům. Kovy jsou vynikajícími vodiči elektřiny, protože elektrony se snadno pohybují z jednoho atomu na druhý a nesou spolu s nimi elektrickou energii. Kovy najdete v periodické tabulce ve skupinách od 1 do 16. Všechny kovy ve skupině 1 tvoří kationty s nábojem +1, kovy ve skupinách dvě až 12 a skupina 16 tvoří kationty s náboj +2, kovy ve skupinách třináct a patnáct tvoří a3 kation a kovy ve skupině 14 tvoří +4 kation.
Anionty
Anionty se tvoří z nekovových prvků periodické soustavy, jako je kyslík, síra a uhlík. Tyto prvky se nacházejí ve skupinách 13 až 17 a každý z nich získává elektrony z jiných atomů během procesu iontové vazby. Tento zisk má za následek větší počet negativně nabitých elektronů než pozitivně nabitých protonů v dříve neutrálním atomu. Nevedou elektřinu. Nekovové látky ve skupinách 13 a 15 tvoří každý -3 kation, zatímco nekovy ve skupině 14 tvoří anionty s nábojem -4. Skupina 16 nekovů tvoří anionty s -2 náboji a halogeny skupiny 17 každý tvoří anion s -1 nábojem.