Chemici definují mol sloučeniny jako počet Avogadrových molekul této sloučeniny. Tyto informace můžete použít k výpočtu počtu molů ve vzorku sloučeniny se známou hmotností nebo hmotností. Naopak, pokud znáte počet molů sloučeniny, kterou máte, můžete vypočítat hmotnost nebo hmotnost vzorku. Tyto výpočty platí, zda je sloučenina pevná, kapalná nebo plynná, ale k provedení kterékoli z nich potřebujete znát molekulovou hmotnost sloučeniny. Pokud znáte chemický vzorec sloučeniny, můžete vyhledat její molekulovou hmotnost.
TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)
Chcete-li zjistit počet molů sloučeniny, kterou máte po ruce, vyhledejte molekulovou hmotnost sloučeniny a rozdělte toto číslo na váhu, kterou máte po ruce. Pokud znáte počet molů, můžete zjistit hmotnost vynásobením počtu molů molekulovou hmotností.
O hmotnosti a hmotnosti
V chemii často vidíte slova hmotnost a hmotnost používaná zaměnitelně. I když hmotnost je měřítkem gravitační síly na objekt, zatímco hmotnost je množství hmoty, které obsahuje, dvě veličiny jsou v podstatě ekvivalentní, pokud jsou všechna měření prováděna v gravitační Zemi pole. Pokud však provádíte experimenty ve vesmíru, rozdíl se stává důležitým. V metrickém systému jsou jednotky hmotnosti a hmotnosti stejné: gram a kilogram.
Stanovení molekulové hmotnosti
Každá sloučenina je soubor atomů a každý atom má charakteristickou váhu. Je zobrazen pod symbolem atomů v periodické tabulce. Například atomová hmotnost vodíku je 1,008 (obvykle zaokrouhleno na 1) a hmotnost kyslíku je 15,999 (obvykle zaokrouhleno na 16). Molekula vody (H.2O) obsahuje dva vodíky a kyslík, takže molekulová hmotnost vody je 18. Jednotky hmotnosti jsou atomové hmotnostní jednotky, které při zohlednění makroskopických množství odpovídají gramům / mol.
Příklad: Jaká je molekulová hmotnost jedlé sody (hydrogenuhličitan sodný)?
Chemický vzorec pro hydrogenuhličitan sodný je NaHCO3. Molekula obsahuje 1 atom sodíku (atomová hmotnost 23), 1 atom vodíku (atomová hmotnost 1), 1 atom uhlíku (atomová hmotnost 12) a 3 atomy kyslíku (atomová hmotnost 16). Sčítáním těchto hodnot získáte molekulovou hmotnost hydrogenuhličitanu sodného, která je 23 + 1 + 12 + (3,16) = 84 gramů / mol.
Stanovení počtu molů sloučeniny se známou hmotou
Jakmile zjistíte molekulovou hmotnost, poznáte hmotnost jednoho molu sloučeniny. Chcete-li zjistit počet molů ve vzorku, jednoduše je zvažte a vydělte hmotnost molekulovou hmotností. Kvocient se rovná počtu krtků.
Příklad: Kolik molů je ve 300 gramech hydrogenuhličitanu sodného?
Molekulová hmotnost hydrogenuhličitanu sodného je 84 gramů / mol. Rozdělte toto číslo na váhu, abyste získali počet molů: 300 gramů ÷ 84 gramů / mol = 3,57 mol.
Stanovení hmotnosti známého počtu molů sloučeniny
Pokud víte, kolik krtků máte ve sloučenině, můžete zjistit, kolik sloučenina váží. Jediné, co musíte udělat, je vynásobit molekulovou hmotnost počtem krtků, které máte po ruce.
Příklad: Kolik váží 7 mol hydrogenuhličitanu sodného?
Hmotnost jednoho molu je 84 gramů, takže hmotnost 7 gramů je 588 gramů neboli 0,588 kilogramu.