Předposlední sloupec periodické tabulky prvků patří k halogenům, třídě obsahující fluor, chlor, brom a jod. Ve své halogenidové formě vytvářejí halogeny sloučeniny s jinými ionty.
Halogeny
Halogeny, řada atomových prvků, hrají roli v mnoha biologických a průmyslových procesech. Obsazují předposlední sloupec periodické tabulky: Skupina 17 při počítání přechodných kovů, Skupina 7 při počítání pomocí valenčních elektronů.
Typy
Ze všech halogenů má fluor nejnižší atomové číslo a nejvyšší reaktivitu. Další je chlor, následovaný bromem a poté jodem. Astat je v chemii většinou ignorován; radioaktivní a vzácné, v přírodě se často neobjevuje.
Halogenidové sloučeniny a alkylhalogenidy
Když se halogeny spojí s jinými prvky, výsledná sloučenina se nazývá halogenid. Například halogen připojený k molekule alkanu (halogen ve vazbě s uhlovodíkem) je alkylhalogenid, známý také jako haloalkan.
Halogenidové ionty
V méně obvyklém použití slovo „halogenid“ označuje také halogenový ion. Atomy halogenů běžně získávají další elektron. Z chemického hlediska to z nich dělá ionty.
Zábavný fakt
Příklad halogenidových iontů nehledejte dále než kuchyňskou sůl. Chlorid sodný, NaCl, obsahuje ionty sodíku a chloridové ionty. Sodík v kuchyňské soli ztratil jeden elektron, zatímco chlor má příliš mnoho. To způsobí, že se spojí.