Предмети, светещи в тъмното, са навсякъде около нас, независимо дали като звездите на тавана на спалните на нашите деца или боядисан костюм за Хелоуин. Независимо дали хвърляте китка в затъмнен театър, за да проверите часа, или щракате със светеща пръчка на рок концерт, хората смятат, че фосфоресценцията е нещо обичайно. Но радиоактивните и химичните реакции, използвани за създаването на този блясък, са всичко друго, но не и обикновени.
Фосфор
За разлика от други съединения, светещи в тъмното, които изискват излагане на светлина или радиоактивни източници, светлината на фосфора се случва чрез хемилуминесценция. Той изгаря, когато влезе в контакт с въздуха. Три основни форми на фосфор са червено, черно и бяло, всяка от които има различна скорост на изгаряне и реактивност. Белият фосфор е отровен, докато червеният фосфор е по-безопасен елемент, използван във всичко - от кибрит, фойерверки и продукти за почистване на дома. Черният фосфор е най-слабо реактивен и изисква изключително високи температури, за да се запали.
Цинков сулфид
Цинковият сулфид е съединение, изградено от елементите цинк и сяра. В естествената си форма се появява като бял или жълт прах. Когато съединението е изложено на светлина, то съхранява енергията и я излъчва отново с по-бавно темпо и по-ниска честота - превръщайки се в сиянието, което човек вижда, когато изключите светлините. Добавянето на активатор - елемент като сребро, мед или манган - може да създаде различно сияние. Среброто произвежда синьо осветление, докато медта създава зелено, а манганът оранжево-червено оцветяване.
Стронциев алуминат
Докато цинковият сулфид беше ранно фосфоресциращо съединение, по-късно бе открит стронциев алуминат, който поддържаше блясък почти 10 пъти по-дълъг и десет пъти по-ярък от своя предшественик. Съставен от елементите стронций и алуминий, той работи по идентичен начин с цинковия сулфид, като съхранява енергия от светлина и я превръща в цветни сияния. Това е бледожълт прах и освен своите фосфоресциращи свойства е инертен.