Уравнението за идеален газ, обсъдено по-долу в Стъпка 4, е достатъчно за изчисляване на налягането на водородния газ при нормални обстоятелства. Над 150 psi (десет пъти по-голямо от нормалното атмосферно налягане) и уравнението на Ван дер Ваалс може да се наложи да се използва, за да се отчетат междумолекулните сили и крайният размер на молекулите.
Измерете температурата (T), обема (V) и масата на водородния газ. Един от методите за определяне на масата на даден газ е напълно да се евакуира лек, но силен съд, след което да се претегли преди и след въвеждането на водорода.
Определете броя на бенките, n. (Бенките са начин за броене на молекули. Един мол от веществото се равнява на 6,022 × 10 ^ 23 молекули.) Моларната маса на водородния газ, като двуатомна молекула, е 2,016 g / mol. С други думи, това е два пъти моларната маса на отделен атом и следователно два пъти молекулното тегло от 1,008 amu. За да намерите броя на бенките, разделете масата в грамове на 2.016. Например, ако масата на водородния газ е 0,5 грама, тогава n е равно на 0,2480 мола.
Използвайте уравнението на идеалния газ (PV = nRT), за да определите налягането. n е броят на бенките, а R е газовата константа. То се равнява на 0,082057 L атм / мол К. Следователно трябва да преобразувате обема си в литри (L). Когато решите за налягане P, то ще бъде в атмосфера. (Неофициалната дефиниция на една атмосфера е въздушното налягане на морското равнище.)
Препратки
- Реймънд Чанг; Химия; 1984
за автора
Академичният опит на Пол Дорман е във физиката и икономиката. Той има професионален опит като преподавател, ипотечен консултант и актюер за злополуки. Неговите интереси включват икономика на развитието, основани на технологии благотворителни организации и ангелски инвестиции.