Получавате солна киселина, когато разтваряте хлороводород във вода в проценти до около 40% HCl. Въпреки че солната киселина реагира с много съединения, неговите елементарни реакции се открояват по отношение на металите - сам по себе си, хлороводородът реагира с много метали, особено тези, които са по-близо до лявата страна на периодичния маса.
TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)
Солната киселина (HCl) реагира лесно с повечето метали, различни от тези в платиновата група в периодичната таблица. Като цяло металите в най-лявата част на периодичната система реагират най-силно и с напредването към дясната страна реактивността намалява.
Алкални метали
Алкалните метали, първата група в периодичната таблица, като литий, натрий и калий, ще реагират с дори студена вода - разграждането на молекулите H2O на части, за да се създаде метален оксид и елементарен водород газ. Солната киселина обаче също ще реагира с тези метали - например две молекули солна киселина и две атомите на метален натрий ще реагират, за да произведат две молекули натриев хлорид (трапезна сол) и една молекула водород газ.
Алкалоземни метали
Алкалоземните метали, втората група в периодичната таблица, имат различна степен на активност, но всички обикновено реагират с вода или пара. Тези метали - берилий, магнезий, калций и стронций - реагират със солна киселина, образувайки хлорид и свободен водород. Металният магнезий, когато се комбинира със солна киселина, естествено води до получаване на магнезиев хлорид - използван като хранителна добавка - като водородът се отделя като газ.
Други метали
Желязото, кадмият, кобалтът, никелът, калайът и оловото не реагират с вода, но солната киселина ще ги разтвори, измествайки водород от НС1. Желязото реагира с хлороводород, образувайки железен хлорид, FeCl2 - понякога известен като железен хлорид. Подобно на друго съединение на железен хлорид, FeCl3, железният хлорид се използва при пречистването на отпадъчни води, като помага за отстраняване на суспендираните частици във водата. Хлоридите на кадмий, кобалт, никел и калай намират приложение в галваничните покрития - процес, който отлага много тънък слой метал върху друга повърхност.
Aqua Regia
Метали в по-високи групи от оловото обикновено не се разтварят само със солна киселина, а се комбинират с азотна киселина, за да се получи акварегия (На латински за „кралска вода“), води до изключително разяждащо решение, така наречено, защото може да разтвори дори „кралски“ метали като платина и злато. Например рафинерите на метали използват този процес, за да произвеждат злато с изключително висока чистота - подобно на монети от кюлчета - златни или сребърни монети, които се пазят в безопасност като инвестиция, вместо да се използват като обикновени валута. Химиците също използват aqua regia за почистване на лабораторно оборудване, тъй като тя ще премахне почти всички замърсители.
