Киселините и основите са често срещани термини в химията. Но а Киселина на Луис е нещо различно. Някои реакции имат характеристиките на киселинно-алкалните реакции, но не отговарят на теорията на киселинно-алкалната химия, изложена от химиците Бренстед и Лоури.
Вместо това химикът Г.Н. Луис осъзна, че общата концепция за киселинно-алкалните реакции може да включва и други видове реакции, включително реакции на трансфер на протон. Прочетете, за да научите повече за това какво представляват киселините на Луис и дали някои молекули са киселини или основи на Луис.
TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)
Луис обмисля електронен трансфер вместо протонен трансфер, за да определи киселини и основи. Киселина на Луис приема електронна двойка, докато базата на Луис дарява електронна двойка. Киселината на Люис е електронен акцептор. Това обикновено е нещо с дефицит на електрони или положително зареждане.
Луис прави експериментите си през 1923 г., използвайки водород (положителен йон) и хидроксид (OH-, анион). Според теорията на Brønsted, хидроксидният йон приема протон, за да образува ковалентна връзка, което води до вода, H
20.В теорията на Луис, водороден йон е важният компонент, тъй като приема електрони от хидроксидния йон, за да образува ковалентната връзка.
Определение на Люисова киселина
Според Луис киселината на Луис е химичен вид, който може да образува ковалентна връзка, като приема електронна двойка от друг химичен вид. Много неща, които не се считат за киселини, могат да бъдат определени като киселини на Луис, ако са в състояние да приемат електрони. Люисовите киселини често се описват като свободни орбитали.
Съществува и определение за Луис база. Базата на Луис е обратното, тъй като тя се определя като вид, който може да образува ковалентна връзка чрез даряване на електронна двойка на друг вид.
Метални катиони като AL3+ и FE3+ са киселини на Луис. Положителният заряд на металния катион привлича електрони.
Какво представлява катализаторът на Lewis Acid?
A Катализатор на киселина на Люис е този, който работи както всички катализатори. Катализаторите увеличават скоростта на химичната реакция. Катализаторът на киселина на Люис увеличава реактивността на субстрата чрез приемане на електрони, но не участва в самата реакция.
AlCl3 ли е киселина на Луис?
Киселина на Луис привлича електрони и има свободни орбитали, където привлечените електрони могат да отидат. При алуминия присъстват общо 17 валентни електрона. Тъй като има непълен набор от електрони, има място за друг електрон. Това означава ALCl3 е киселина на Луис. AlCl3 могат да приемат електрони.
NH3 ли е киселина или основа на Люис?
NH3, или амоняк, има самотна двойка електрони. Той може да дари тези електрони на химически видове, които ще приемат електрони. Поради това, NH3 е база на Луис.
Когато NH3 се неутрализира от HCL във вода, NH3 е електронен донор на водородния йон. Резултатът е NH4.
Концепциите Lewis и Brønsted-Lowry описват подобни неща, но те са различни начини за разглеждане на химичните реакции. Докато обяснението на Brønsted-Lowry е строг начин за дефиниране на киселинно-алкалната химия, Луис ни даде друг поглед върху реакциите, които също могат да бъдат описани с подобна химия.