Решенията са важна част от ежедневието. В малък мащаб телата ни са пълни с разтвори като кръв. Масово, химията на солите, разтворени в океана - ефективно огромно течно решение - диктува природата на океанския живот. Океаните и другите големи водни тела са добри примери за ненаситени разтвори, при които повече сол - разтвореното вещество - може да се разтвори в разтвора.
Когато разтворен кристал се добави към ненаситен разтвор, отделни разтворени йони или съединения - в зависимост от разтвореното вещество - се заобикалят от молекули разтворител. Молекулите на разтворителя имат достатъчно място да се реорганизират по такъв начин, за да разтворят частицата. Дори само само една молекула да може да се разтвори, молекулите на разтворителя могат бързо да се пренаредят, за да побере последната частица преди точката на насищане. Всяко допълнително добавяне обаче няма да има място за изстискване и частиците просто ще плуват или потъват на дъното на контейнера.
В повечето случаи е възможно да се разтвори повече разтворено вещество чрез нагряване на разтвора. Дори след последващо охлаждане на разтвора кристалите ще останат разтворени. Това се нарича пренасищане - разтвореното вещество ще кристализира само ако се добави допълнителен кристал или разтворът се наруши. Този тип кристализация е начинът, по който се правят бонбони.
