Буферен разтвор е разтвор, който е в състояние да устои на промяната на рН след добавяне на киселина или основа. Буферите се получават чрез смесване на големи количества слаби киселини или основи заедно с конюгата им. Тези решения са важни за много химически приложения, особено приложения, които са чувствителни към промени в рН, като биологични системи. Обикновено е по-важно да се определи йонната сила на буферен разтвор, а не концентрацията на буфера. Определянето на йонната сила определя точно pH на разтворите, като се изчисляват концентрациите на всички йони в разтвора.
Оставете моларната концентрация на йони да бъде представена със "С." В смесените разтвори ще има няколко концентрации, които да се сумират. Единицата е молове на литър за всички йони.
Представете йона с „i“. Това може да е натрий, хлорид и др. Например, ще има две „Ci“ за концентрацията на натрий в натриев хлорид и концентрацията на хлорид в натриев хлорид.
Символизирайте валентността или окислителното число на йоните с Z. Това е известно още като електрически заряд на йона. Отново „i“ показва йона.