Ковалентните връзки са химични връзки, при които два или повече елемента се свързват заедно, като споделят електрони, вместо да прехвърлят електрони, какъвто е случаят с йонните връзки. Тези връзки са склонни да се появяват с неметални елементи на периодичната таблица. Водата е познато вещество, състоящо се от водород и кислород, свързани с ковалентни връзки. Тези елементи се считат за ковалентни. Други елементи, които могат да образуват ковалентни връзки, включват азот, въглерод и флуор.
Характеристики на неметалите
Периодичната система е разделена на две широки групи: метали и неметали. В периодичната таблица има 18 неметала и повече от 80 метала. Въпреки че групата на неметалите обхваща елементи, които показват голямо разнообразие от характеристики, всички тези елементи имат някои общи неща. Например неметалите са по-лоши проводници на топлина и електричество от металните елементи. Неметалите също са по-малко плътни от металите и имат по-ниски точки на топене и кипене. Основната характеристика на неметалите, която ги прави ковалентни, е, че те са силно електроотрицателни, което ги прави по-склонни да образуват ковалентни връзки. Неметалите също съставляват по-голямата част от тъканта на живите организми.
Характеристики на ковалентните връзки
Тъй като неметалите са силно електроотрицателни, те по-неохотно се отказват от електроните си по време на процеса на свързване. По-малко електроотрицателни метални елементи лесно ще предадат своите електрони по време на свързването, за да създадат стабилно съединение чрез йонно свързване. По време на йонно свързване много метали ще предадат електроните на неметалите. Въз основа на правилото на октета, което гласи, че елементите искат да имат броя на електроните като най-близкия стабилен благороден газ, съединенията се образуват между два силно електроотрицателни неметални елемента чрез споделяне на електроните, които нито един от елементите не иска предавам се. Тъй като ковалентните връзки обикновено се образуват между два неметала, тези съединения проявяват много от същите характеристики на неметалните елементи.
Ковалентни елементи
Неметалните ковалентни елементи, намерени в периодичната таблица, включват:
- водород
- въглерод
- азот
- фосфор
- кислород
- сяра
- селен
Освен това всички халогенни елементи, включително флуор, хлор, бром, йод и астатин, са ковалентни неметални елементи. Изключително стабилните благородни газове, включително хелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон, също са неметални ковалентни елементи. Тези елементи образуват връзки помежду си чрез споделяне на електрони, за да образуват съединения.
Общи ковалентни съединения
Ковалентните съединения се именуват чрез изброяване на първия, втория и следващите елементи във формулата на съединението, след което към крайния елемент се добавя окончанието "-ide". Ако съединението има повече от един електрон на елемент, броят на електроните се добавя в индекс до елемента. Например CF4, или въглеродният тетрафлуорид, е едно ковалентно съединение, което се счита за силен парников газ. Някои от най-често срещаните съединения, открити естествено на земята, са направени от неметални елементи и техните ковалентни връзки. Например водата или H2O е най-разпространеното съединение на земята и се образува от ковалентната връзка между два водородни електрона и един кислороден електрон.