Как да изчислим формалния заряд на CoCl2

Не забравяйте, че два електрона отиват в първата s обвивка, два електрона във втората s черупка, шест електрона в първата p обвивка и т.н. Като напомняне: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6)

Регулирайте за зареждане. Ако молекулата е йон, добавете или извадете един или повече електрони като цяло, за да отчетете крайния заряд.

За CoCl2 (фосгенов газ): C = 4; О = 6; Cl = 7. Молекулата не е йонизирана и има неутрален заряд. Следователно общото количество валентни електрони е 4 + 6 + (7x2) = 24.

Вижте диаграмата за структурата на Люис на CoCl2 (фосгенен газ). Структурата на Луис представлява най-стабилната и вероятна структура за молекула. Атомите са изтеглени с двойни валентни електрони; връзките се образуват между самотни електрони, за да задоволят правилото на октета.

Хлоридните атоми споделят единични връзки с молекулата на въглерода, докато кислородният атом образува двойна връзка с въглерода. Всеки атом в крайната структура отговаря на правилото на октета и има осем валентни електрона, позволяващи молекулярна стабилност.

Бройте самотните двойки на всеки атом в структурата на Луис. Задайте на всеки атом по един електрон от всяка връзка, в която участва. Съберете тези числа заедно. В CoCl2: C = 0 самотни двойки плюс 4 електрона от връзките = 4 електрона. O = 4 електрона от самотни двойки плюс 2 електрона от връзки = 6 електрона. Cl = 6 електрона от самотни двойки плюс 1 електрон от връзка със C = 7 електрона.

Извадете сумата от броя на валентните електрони в несвързания атом. Резултатът е формалният заряд за този атом. В CoCl2: C = 4 валентни електрона (v.e.) в несвързан атом минус 4 назначени електрона в Луис структура (L.s.) = 0 формален заряд O = 6 v.e. - 6 л.с. = 0 формален заряд Cl = 7 v.e. - 7 л.с. = 0 официална такса

Напишете тези заряди до атомите в структурата на Луис. Ако цялостната молекула има заряд, затворете структурата на Луис в скоби със заряда, написан извън скобите в горния десен ъгъл.