Какъв основен закон се демонстрира в балансиращите уравнения?

Ако прекарвате време в час по химия, трябва да се научите как да балансирате уравнения. Въпреки че това може да изглежда досадна задача, тя демонстрира основен закон на материята. Уверете се, че двете страни на уравнението съвпадат на атомно ниво, демонстрира закона за запазване на масата.

TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)

Балансиращите уравнения демонстрират основния закон за запазване на масата. Това показва, че не можете да създадете или унищожите маса при химична реакция, така че масата остава постоянна.

Законът за запазване на масата гласи, че общото тегло на реакцията не може да се промени, защото материята не може да бъде унищожена или създадена. По време на химична реакция масата на реагентите и продуктите трябва да бъде еднаква. Общият брой на атомите остава равен. Елементите не могат магически да се появят или изчезнат в реакция, така че трябва да отчетете всички тях.

През 1789 г. Антоан Лавоазие установява, че не можете да унищожавате или създавате материя и се ражда законът за запазване на масата. Въпреки че получава по-голямата част от кредита, той не е първият човек, който открива или забелязва този основен закон в природата. През пети век гръцкият философ Анаксагор каза, че не можете да създавате или унищожавате нищо, защото всичко е пренареждане на предишни съставки.

За да балансирате химическото уравнение, се уверете, че броят на атомите за всички елементи е еднакъв от двете страни - броят на атомите от страната на реагента трябва да съвпада с количеството от страна на продукта. Не можете да промените действителната формула, докато балансирате уравнението.

Започнете процеса, като преброите броя на елементите от всяка страна. След това проверете дали и двете страни са еднакви. Ако не са, използвайте коефициенти, които са числа пред формулите, за да ги балансирате.

Например, за да се балансира уравнението N₂ + Н₂ -> NH₃, ще трябва да го направите N₂ + 3Н₂ -> 2NH₃, така че всички атоми съвпадат от двете страни.

Балансираната химична реакция има еднакъв брой атоми от страната на реагента и продукта. Можете да използвате коефициенти, за да постигнете този баланс, например умножаване по три и две, както в примера.