Константа на решетката описва разстоянието между съседни елементарни клетки в кристална структура. Единичните клетки или градивните блокове на кристала са триизмерни и имат три линейни константи, които описват размерите на клетките. Размерите на елементарната клетка се определят от броя на атомите, опаковани във всяка клетка и от начина на подреждане на атомите. Приет е модел на твърда сфера, който ви позволява да визуализирате атомите в клетките като твърди сфери. За кубичните кристални системи и трите линейни параметъра са идентични, така че една решетъчна константа се използва за описване на кубична единична клетка.
Идентифицирайте пространствената решетка на кубичната кристална система въз основа на подреждането на атомите в елементарната клетка. Пространствената решетка може да бъде обикновена кубична (SC) с атоми, разположени само в ъглите на кубичната единична клетка, ориентирана към лицето кубична (FCC) с атоми, центрирани също във всяка повърхност на единична клетка, или телесно центриран кубик (BCC) с атом, включен в центъра на кубичната единица клетка. Например, медта кристализира в FCC структура, докато желязото кристализира в BCC структура. Полонийът е пример за метал, който кристализира в SC структура.
Намерете атомния радиус (r) на атомите в елементарната клетка. Периодичната таблица е подходящ източник за атомни радиуси. Например, атомният радиус на полоний е 0,167 nm. Атомният радиус на медта е 0,128 nm, докато този на желязото е 0,124 nm.
Изчислете решетъчната константа, а, на кубичната единична клетка. Ако пространствената решетка е SC, константата на решетката се дава по формулата a = [2 x r]. Например, решетъчната константа на SC-кристализирания полоний е [2 х 0,167 nm] или 0,334 nm. Ако пространствената решетка е FCC, константата на решетката се дава по формулата [4 x r / (2)1/2] и ако пространствената решетка е BCC, тогава константата на решетката се дава по формулата a = [4 x r / (3)1/2].