Според „Химията“ на Нивалдо Тро, когато възникне химическа реакция, тя обикновено се описва с нещо, наречено химично уравнение. Реактивите са от лявата страна, а продуктите от дясната страна, със стрелка в средата, за да означават промяната. Предизвикателството при четенето на тези уравнения идва, когато продуктовата страна има повече елементи, отколкото реагентната страна. В този случай ще трябва да балансирате уравнението. Магнезиевият оксид, популярен за опазване на растения и книги, се образува от комбинация от магнезий и кислород. Въпросът е, колко от всеки?
Вземете периодичната таблица, потърсете символите за дадените елементи и ги запишете. Имайте предвид, че един магнезий и кислороден газ са реагентите, докато магнезиевият оксид е продуктът. Тъй като кислородът е газ, той е двуатомна молекула, което означава, че идва в двойка.
Mg + O2> MgO
Признайте промените, които трябва да бъдат направени. От лявата страна има две молекули кислород, докато от дясната има само една.
Тъй като не можем просто да извадим молекула кислород от лявата страна на уравнението, нито можем да променим уравнението на продукт магнезиев оксид, трябва да отбележим позицията на магнезия на периодичната таблица и да си припомним предишните ви познания за йонни свързване.
Когато два атома на този елемент реагират с една молекула кислороден газ, един от неговите електрони ще се откаже към валентната обвивка на кислорода, принуждавайки крайния продукт да има само един атом кислород, който ние виждаме, че той прави.
Като вземете молива си на хартия, трябва да добавите „2“ пред магнезия от лявата страна, което прави окончателния отговор: 2 Mg + O2> 2 MgO
Неща, от които ще се нуждаете
- Периодичната таблица
- Информация за йонно свързване
- Молив
- Хартия
Съвети
По-лесно е, ако йонната връзка е дадена на вас, както е тук. За да го разпознаете, когато не е дадено, знайте, че йонната връзка просто взема елемент от крайната лява страна на периодичната таблица и го комбинира с елемент от далечната дясна страна.
Предупреждения
Това е процесът за най-простите химични уравнения. Не предполагайте, че това важи за всички химични реакции. Някои са обратими, а други имат повече от един продукт. Консултирайте се с вашия инструктор, за да видите дали от вас се изисква да знаете как да балансирате и двете.